高考一轮复习必修铁与其重要化合物.ppt

高考一轮复习必修铁与其重要化合物;;;;二、铁的氧化物;;;;;“铁三角”及其重要应用;3．主要应用 (1)判断离子共存;A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。 (1)写出化学式：A____、D___、E______、X____。 (2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是______(填编号)。 (3)反应⑥的离子方程式为_______________；;(4)反应⑦的化学方程式为___________________；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子________mol。 (5)写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通入少量SO2反应的离子方程式：_____________________。;【方法技巧】　解答框图推断题时，要找准“突破口”，并作为切入点，然后密切联系元素化合物知识，依据各物质间的相互转化作出分析。;【答案】　C;2．(2009年江门质检)某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。由此分析，下列结论中正确的是(　　);【答案】　B;1．铁与浓硝酸在常温下钝化，在加热时剧烈反应。 2．铁与稀硝酸反应;【答案】　A;【答案】　D;【答案】　A;【答案】　B;答案：①②③④⑤;6．(2008年江苏高考，改造题)根据下列框图回答问题(答题 时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：;中学化学中有许多物质具有较为特殊的颜色，熟练、准确掌握这些物质的颜色，对于解答物质推断题、鉴别题有重要作用。;一、选择题(每小题5分，共50分) 1．常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是(　　) A．硫酸铁溶液 B．浓HNO3 C．盐酸 D．硫酸锌溶液;【答案】　B;【答案】　D;【答案】　C;【答案】　B;6．(2010年泰安模拟)将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　) A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色 C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5;【答案】　B;【答案】　C;8．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　);9．(2010年威海模拟)元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是(　　);【答案】　D;【答案】　D;二、非选择题(共50分) 11．(10分)下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。 试推断： (1)写出物质的化学式：A______、C_____、I_____。 (2)写出下列反应的方程式： C―→F的离子方程式________________________。 H―→I的化学方程式________________________。;12．(13分)如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物，K为白色沉淀，M为红褐色沉淀。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：;14．(14分)某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是氧化铜、氧化亚铁或二者的混合物，探究过程如下： (1)提出假设 假设1，黑色粉末是FeO； 假设2，黑色粉末是____________(写化学式)； 假设3，黑色粉末是_____________(写化学式)。;(2)设计探究实验 实验小组选用稀硫酸、氯水、硫氰化钾溶液做试剂进行实验，请将实验操作步骤及现象填入下表。 (注意：假设2、假设3的现象应与假设相对应)