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初三化学教学设计 授课日期 任课 执 笔 王润 总课时数 3课时 教师 教师 章节内容 6.1奇妙的金属性质（一） 1、了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。 2、认识同类物质既有通性又有各自的特性。 3、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 教学目标 4、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应， 能用置换反应。 5、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属 活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 6、认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。 感受金属材料与人类文明进步的密切关系。 教学重点 金属及合金的物理性质，金属的化学性质，金属活动性顺序，置换反应 教学难点 金属的化学性质，利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问 题。 教学方法 实验、讲授、讨论、练习、归纳 教学用品 稀HCl、稀H SO 、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、 2 4 镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管(若干) 教学改进 教学反馈 板书设计 一、富有特色的物理性质 二、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 2Mg+O 点燃 2MgO 2 4Al+3O 点燃 2Al O 2 2 3 2Cu+O 2CuO 2 点燃 3Fe+2O Fc O 2 3 4 活动性：Mg、Al＞Fe、CuAu 2、金属与酸的反应 Mg+2HCl====MgCl+H ↑ Mg+HSO====MgSO+H ↑ 2 2 2 4 4 2 Zn+2HCl====ZnCl+H ↑ Zn+HSO====ZnSO+H ↑ 2 2 2 4 2 2 Fe+2HCl====FeCl+H ↑ Fe+HSO====FeSO+H ↑ 2 2 2 4 4 2 3、金属与金属化合物的反应 2Al+3CuSO ====Al (SO) +3Cu 4 2 4 3 Cu+2AgNO ====Cu(NO ) +2Ag 3 3 2 二、金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 三、置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的 反应叫做置换反应。 教学过程 第 一 课 时： （引课）在科技日新月异的今天，各种材料在生产、生活中的 应用非常广泛。其中金属自古至今对人类文明的起源与发展起到 设置问题 了重要作用。你们知道生活中有哪些常见金属？它们有那些用 情景 途？ 投影 （回答）从大的方面讲铁、铝、铜、锌、钛等金属可以制造宇 发言 航飞船、飞机、轮船、汽车等的外壳与零件。 踊跃，相 生活中金属可以制作炊具、家用电器、电线电缆、钢筋混凝土 互补充 等。 饶有兴 金箔、金线、金粉