高中化学《元素周期律和元素周期表》优质课教学设计、教案.pdfVIP

第 节元素周期律和元素周期表2 1 第 课时 学习目标 ：采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原 子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律， 揭示元素周期律的实质 学习重点：元素的性质与原子结构的关系 学习难点：元素的性质与原子结构的关系 · 1 【回顾预习】 、原子序数： 在数值上：原子序数= 2、完成课本1112页的内容。 1 2 3 4 对于第二小题学习小组中 号 号利用柱状图完成， 号 号，利用折线图完成。 1 总结规律： 、 2 、 3 、 ﹒ ﹒ 【自主合作 探究】 ] 1 探究一观察总结仔细观察预习作业，讨论后总结规律如下表 ： 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时最外层电子数 1 2 ～ 3 10 ～ 11 18 ～ 结论： 。 [ ] 2 探究二、交流讨论仔细观察所给表格，完成表 的填空；并请相互讨论随着元素核电荷 数的递增，元素的原子半径变化有何规律，总结如下。 3 9 L Be B C N O F Ne ～ 号元素 原子半径/pm 152 111 88 77 70 66 64 — 变化趋势 11 17 Na Mg Al S P S Cl Ar ～ 号元素 原子半径/pm 186 160 143 117 110 104 99 — 变化趋势 结论： 。 [ ]1 拓展 、电子层数相同的元素（除稀有气体元素）的原子半径： 2、当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径： 3、阳离子半径和阴离子半径与对应的原子半径之间的大小关系： r(Na) r(Na+) r(Cl) r(Cl-), 半径大小比较， ， 电子层排布相同的阴阳离子： 探究三、根据所学知识完成下表 元素符号 H He 最高正价 最低负价 元素符号 Li Be B C N O F Ne 最高正价 最低负价 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 最高正价 最低负价 11 17 原子序数为 ～ 的元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是 。原子序数为11 17 ～ 的元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外 层电子数的关系是 。 总结：元素周期律： 【当堂达标】 1、元素性质呈现周期性变化的基本原因是 ( ) A B ．元素的原子量逐渐增大 ．核外电子排布呈周期性变化 C ．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化 2 11 17