高考复习 微粒间的相互作用力 浙江.pptx

会计学;一、概念理解;; HCl的形成过程;2、离子键和共价键的比较;范围;(2).哪些元素形成共价键？;作用力;练习1：判断下列说法是否正确;练习2：; 3、判断下列哪些物质只含有离子键？共价键？两者都有？;判别窍门：;三.电子式、结构式;(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。;; 碘 ;*(5)用电子式表示离子化合物的形成过程 ;*6、用电子式表示共价分子的形成过程 ;练习5： 1写出下列微粒或物质的电子式： KF Na2S CaCl2 KOH Na2O2 NH4H Ba(OH)2 H2O2 PCl3 CS2 NH4Cl CCl4 HCN NaClO HClO C2H4 (NH4)2S ;练习6： 下列分子中所有原子都满足最外层8电子 结构的是________________。;补充：结构式：;1.定义：使分子聚集在一起的相互作用力 叫分子间作用力，又称为范德华力;判断： 分子间作用力越大，物质越稳定？; 为何HF、H2O和NH3的沸点会反常高呢？;拓展：氢键——特殊的分子间作用力 1.氢键也是分子间力;下列各组物质中，熔点由高到低的是 （ ） A．HI HBr HCl HF B．H2Te H2Se H2S H2O C．CI4 CBr4 CCl4 CF4 D．干冰 钾 食盐 石英 E、NaI NaBr NaCl NaF F、晶体硅 ，SiC ，金刚石;下列变化时：①烧碱熔化 ②食盐溶于水 ③氯化 氢溶于水 ④过氧化钠溶于水 ⑤碘升华 ⑥加热 使液态氦气汽化 ⑦蔗糖溶于水 ⑧NaCl和AgNO3反应 1、仅破坏离子键的是( ) 2、仅破坏共价键的是( ) 3、既破坏离子键又破坏共价键的是( ) 4、未破坏化学键的是( );（2015·上海）6．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种;作业