氯气的性质完整版PPT课件.ppt

桂阳三中化学学科组 人教版《化学》（必修1） 第四章 非金属及其化合物 氯元素是重要的“成盐元素” 海水中含有的元素大部分以盐的形式存在，如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以形成150多米厚的盐层。在这些盐类物质中，NaCl占了80%以上。 此外，因还有MgCl2、MgSO4等盐类，使得海水又咸又苦，不能直接饮用。 海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。 氯气（Cl2)的发现和确认 （1）1774年由瑞典化学家舍勒发现 （2）1810年由英国化学家戴维确认 科学史话 氯原子的结构示意图 ＋17 2 8 Cl 7 ＋17 2 8 Cl－ 8 得到e－ 氯元素在自然界中以化合态存在 氯原子最外层有7个电子，易得到一个电子而形成氯离子，性质很活泼 典型非金属性 （强氧化性） 一、氯原子的结构 完成“思考与交流”第二问 MnO2 + 4HCl(浓) ===== MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑ 加热 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 想一想 二、氯气的性质 1.物理性质 (1)氯气是黄绿色 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化 (4)密度比空气大 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气），氯水呈浅黄绿色 ——加压液化（液氯），贮存在钢瓶中 ——向上排空气法收集 不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集 怎样闻氯气 ?闻氯气的方法是： 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 ?注意: 这是闻各种气体的气味的方法。 （一）与金属反应 2、氯气的化学性质（活泼，强氧化性） （金属具有还原性) 1. 与钠反应 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 黄色火焰 ，白烟 产生棕黄色烟 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 点燃 2. 与铁反应 ★反应规律：1. 氯气与变价金属反应时，金属均被氧化成高价金属 2、反应为放热反应，反应中氯气均作氧化剂 Cu + Cl2 CuCl2 点燃 燃烧，棕黄色烟，加水，溶液变成蓝绿色 3. 与铜反应 大多数金属都能在一定条件下与氯气化合 （除Pt Au) 但是，在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，因此，可以用钢瓶储运液氯。 注意： （二）与非金属反应 H2和Cl2的反应 H2 + Cl2 2HCl 点燃 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成 燃烧：发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气参与。 燃烧的本质是氧化还原反应 对燃烧的新认识 问 题： 氯气能否与H2O反应？ 猜想一：氯气与水不反应，则成分： Cl2、H2O。 猜想二：氯气与水会反应，则可能成分：Cl2、H2O和什么呢？？？ 方案：氯水与硝酸银（硝酸酸化）溶液反应。 现象：有白色沉淀生成。 结论：氯水中有?Cl- 。 探究一：氯水中有无Cl- ？ 现象：红纸条（或红布条）未褪色。 结论：起漂白作用的不是Cl2分子。 新问题：氯水中哪一种成分具有漂白性？是不是氯气具有漂白性呢？ 探 究二：把干燥的红纸条（或红布条）放入盛干燥氯气的集气瓶中。 得e-,被还原 失e-,被氧化 Cl2既是氧化剂，又是还原剂 (次氯酸) Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO 0 -1 +1 氯气溶于水，部分跟水进行反应，生成具有漂白作用的次氯酸 （三）、氯气与水反应 次氯酸（HClO）是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料 和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。 新制氯水中有哪些分子和离子: 分子: 离子: 久置氯水中有哪些分子和离子: HClO == HCl + O2↑ 光照 （四）、氯气与碱的反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 漂白液的主要成分 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O 次氯酸钙 漂白粉，漂粉精的主要成分 1.自来水消毒； 2.制盐酸和漂白粉； 3.制多种农药、氯仿等有机溶剂； 4.其它用途——重要的化工原料。 三、用途 课堂练习 练习1 下列关于氯水的叙述，正确的是（ ） A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制的氯水可以使有色布条褪色 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强 BD 练习2：