混合物的分离和提纯物质的检验.ppt

一、选择题1.(2009·褔建)下列实验方案不合理的是(　　)A.用分液法分离苯和四氯化碳的混合液B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质 答案：A 解析：苯与四氯化碳是互溶液体，不能通过分液的方法来分离，A选项错误。 第九十五页，共一百三十五页。 在除杂过程中引入了新杂质。物质的分离和提纯时，要严格遵循“四原则”和“三必须”。为了使杂质除尽，一般加入稍过量的试剂，使杂质完全除去，这样就有可能带入了一定量的新杂质，过量的试剂必须在后续操作中除去。因此在选用试剂时，应考虑最后将所加的过量试剂除去，但不能引入新杂质。 第六十三页，共一百三十五页。 因材施教 一、常见有机物的检验有机物的检验主要有以下四种方法：①检验有机物的溶解性：通常是加水检验，观察有机物是否能溶于水。如用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。②检验液态有机物的密度：观察不溶于水的有机物在水中的浮沉情况，可知其密度比水的密度小还是大。如用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1-氯丁烷。 第六十四页，共一百三十五页。 ③检验有机物的燃烧情况：观察是否可燃(大部分有机物可燃，四氯化碳和少数有机物不可燃)、燃烧时黑烟的多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔，己烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯)、燃烧时的气味(如识别聚氯乙烯和蛋白质)。 第六十五页，共一百三十五页。 ④检验有机物的官能团。思维方式为：官能团——性质——方法的选择。检验常见有机物所用的试剂与方法见下表： 试剂与方法 现象与结论 饱和烃与不饱和烃鉴别 加入溴水或酸性KMnO4溶液 褪色的是不饱和烃 醛基检验 加银氨溶液，水浴加热 有银镜产生 加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸 有砖红色沉淀生成 醇检验 加入活泼金属钠 有气体放出 加乙酸、浓硫酸加热 有果香味的酯生成 羧酸检验 加紫色石蕊试液 溶液显红色 酯检验 闻气味或加稀硫酸 果香味或检验水解产物 酚类检验 加FeCl3溶液或溴水 显紫色或生成白色沉淀 淀粉检验 加碘水 显蓝色 蛋白质检验 加浓硝酸微热或灼烧 显黄色或有烧焦羽毛气味 第六十六页，共一百三十五页。 二、检验常见物质的一般程序与思路1.气体物质的检验 第六十七页，共一百三十五页。 2.固体物质的检验 第六十八页，共一百三十五页。 3.无色溶液的检验 第六十九页，共一百三十五页。 第七十页，共一百三十五页。 4.物质鉴定的一般步骤 第七十一页，共一百三十五页。 备用选题 1.(2009·山东德州)下列除去杂质的方法正确的是(　　) 物质(杂质) 除杂方法 A Cl2(HCl) 将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B CO2(SO2) 将气体通过盛有碳酸钠溶液的洗气瓶 C FeCl2(FeCl3) 加入氢氧化钠溶液后过滤 D SiO2(CaCO3) 加入盐酸后过滤 答案：D 第七十二页，共一百三十五页。 解析：A项，Cl2和HCl都能被NaOH溶液吸收；B项，CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式为CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3；C项，FeCl2、FeCl3都与NaOH溶液反应生成沉淀；D项，CaCO3与盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，而SiO2与盐酸不反应，过滤达到除杂目的。 第七十三页，共一百三十五页。 2.(2009·天河模拟)下列除去杂质的方法正确的是(　　)A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤答案：C 第七十四页，共一百三十五页。 解析：A项，O2与CuO不反应，不能除去N2中的O2；B项，应用饱和的NaHCO3溶液；C项，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，过滤后达到除杂目的；D项，加入NaOH溶液会引入新杂质Na＋。 第七十五页，共一百三十五页。 3.(2009·山东宁阳)为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是(　　)A.Na2SO3溶液(BaCl2)　　　B.FeCl2溶液(KSCN)C.KI(淀粉溶液) D.HCHO溶液(石蕊试液)答案：A 第七十六页，共一百三十五页。 解析：A项，如果Na2SO3变质则生成Na2SO4，但Na2SO3和Na2SO4都与BaCl2反应生成白色沉淀，故不能检验是否变质；B项，Fe2＋变质生成Fe3＋，会和KSCN反应使溶液显血红色；C项，KI变质生成I2，遇淀粉液变蓝色；D项，