铁铜的获取及应.ppt

第二单元 铁、铜的获取及应用 从矿物到基础材料 专题三 第2课时 铁、铜及其化合物的应用 智贤中学 高一化学 银白色的纯铁 紫红色固体 铁 铜 建材;炊具;铸件;具有特性的铁合金;制磁铁等。 广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表的零件 3.具有良好的延展性。 2.是电和热的良导体 （仅次于银）； 1.纯铜呈紫红色; 4.具有良好的延展性。 3.是电和热的良导体; 2.能被磁体吸引; 1.银白色,有金属光泽; 1、铁、铜的物理性质 金属 应 用 物理性质 铁和铜的密度较大，熔沸点较高。 1.铁与盐酸反应 ; 2.铁在氯气中燃烧 ; 3.铁与硫酸铜溶液反应 ; 4.铜与硝酸银溶液反应 ; 5. 、 ; 6. 、 . 请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。若能写成离子方程式的改写成离子方程式（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 交流与讨论 比一比!!正确!快!多! 2、铁的化学性质 （1）与非金属的反应 铁做还原剂 +3 +2 已知：氧化性Cl2S，试分析单质铁分别与 不同的氧化剂反应得到的产物的规律。 2Fe+3Cl2== 2FeCl3 点燃 Fe+S==FeS △ ②与氧化性酸反应 （如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸） 铁遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸发生钝化现象。加热时反应继续进行，反应不会产生氢气。 （2）铁与酸的反应 ①与非氧化性酸反应 （如盐酸、稀硫酸等） Fe＋2H+==Fe2+＋H2↑ （3）与某些盐溶液反应 铁可以将活泼性排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来。 Fe＋Cu2+==Fe2+＋Cu 铁还可以与Fe3＋反应 Fe ＋强氧化剂 Fe3+ 规律小结： Fe ＋弱氧化剂 Fe2+ 与H+、Cu2+、Ag+等反应；与S、I2等反应； 与Cl2、Br2、O2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3等反应 直 接 观 色 与KSCN溶液 显色反应 检验方法 浅 绿 色 黄 色 血红色 不显红色 与NaOH溶液反应 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 Fe2+ Fe3+ 3、 Fe3+ 和Fe2+ 的检验 Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3（血红色） 4、 Fe3+ 和Fe2+ 的转化 转化类型 实验方案 现象 Fe2+→Fe3+ 结论 KSCN 一、无明显变化 二、加入KSCN 溶液后溶液呈 血红色 4、 Fe3+ 和Fe2+ 的转化 转化类型 实验方案 现象 Fe3+→Fe2+ 结论 （一）溶液变成血红色 （二）加铁粉后溶液血红色褪去 4、 Fe3+ 和Fe2+ 的转化 转化类型 实验方案 现象 Fe3+→Fe2+ 用笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画一个“十”字，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲洗到小烧杯中。 铜片上有被腐蚀的痕迹，烧杯中的溶液呈蓝色。 结论 应用 制作印刷电路板 FeCl3的应用：制作印刷电路板 制作过程： 　先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。 Fe3+ 还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等 氧化剂 还原剂 Fe2+和Fe3+的相互转化 Fe2+ 氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3等 铁 三 角 Fe Fe2+ 还原性 氧化性 还原性 氧化性 还原剂 弱氧化剂 还原剂 Fe3+ 强氧化剂 氧化剂(Cl2、Br2、O2) 还原剂 (Zn,Fe,H2,H2S,S2-,HI,I-) (S,O2,H+,Cu2+) Cl2、Br2、O2、 稀HNO3、KMnO4 浓H2SO4 总结： 除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样的化学方法，写出有关反应的离子方程式。 （1）铜粉中混有铁粉: 、