第一章《从实验学化学》复习课件.pptx

第一章《从实验学化学》复习课件会计学第1页/共16页本章内容结构1122第2页/共16页本章知识结构一、混合物分离和提纯的方法二、离子检验三、粗盐中可溶性杂质的除去四、一定物质的量浓度溶液的配制五、以物质的量为中心的各物理量之间的关系六、有关计算 （1）有关概念的计算 （2）气体溶于水的计算 （3）溶液稀释的计算第3页/共16页例1、配制500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量是多少克？例2、将28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，求(1)溶液中溶质的物质的量浓度；(2)溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度。例3：配制500mL4mol/L的盐酸溶液，需要标准状况下多少升氯化氢气体？例4、将30mL0.5mol/L的NaCl溶液加水稀释到500mL，求：稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度?例5、标准状况下，1L水中可溶解500L的HCl气体达到饱和，求所得盐酸溶液的物质的量浓度？【ρ(盐酸)=1.19g/cm3】第4页/共16页例1、配制500ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量是多少克？解：500ml=0.5Ln(NaOH)=C(NaOH) ·V(NaOH aq) =0.1mol/L×0.5L=0.05molm(NaOH)=n(NaOH) ·M(NaOH） =0.05mol×40g/mol=2g答：需氢氧化钠的质量是2g。m(Na2SO4 ) 28.4gn(Na2SO4)= = =0.2 molM(Na2SO4)142g/mol0.2moln(Na2SO4)c(Na2SO4)= = =0.8mol/L0.25LV(aq)第5页/共16页例2、将28.4克Na2SO4溶于水配成250ml溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度，并求溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度。解：所以 c(Na+)=2c(Na2SO4)=1.6mol/L, c(SO42-)=c(Na2SO4) =0.8mol/L第6页/共16页例3：配制500ml4mol/L的盐酸溶液，需要标准状况下多少升氯化氢气体？解：n(HCl)=0.5L×4mol/L=0.2mol V(HCl)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L例4、将30ml0.5mol/L的NaCl溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为______0.03mol/L448Ln(HCl)= = 20mol22.4L/mol第7页/共16页例5、标准状况下，1L水中可溶解448L的HCl气体达到饱和，求所得盐酸溶液的物质的量浓度？(ρ(盐酸溶液)=1.19g/cm3)解：m(HCl)=20mol×36.5g/mol=730gm(aq)=730g+1000g=1730gV(aq)=1730g/1.19g.cm3=1453.8mL=1.4538LC(HCl)=20mol/1.4538L=13.9mol/L第8页/共16页练习：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（ ）A. 2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB. 500mL溶液中NO3-的浓度为0.2mol/LC. 500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/LD. 500mL溶液中NO3-的总数为0.2NAAB第9页/共16页方法适用范围主要仪器举例注意事项过滤蒸发、结晶蒸馏分液萃取除去粗盐中的不溶性杂质不溶性固体与液体的分离漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸一贴、二低、三靠沉淀洗涤方法从液体中分离出可溶性的固体溶质用玻璃棒不断搅拌，余热蒸干，溶质较稳定蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台从食盐水中提取食盐晶体铁架台、石棉网、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶分离沸点不同的液态混合物制蒸馏水、分离酒精和水网、平、瓷、逆、量分离互不相溶的两种液体分离汽油和水、萃取后分离互不相溶的液体下层液体下口出，上层液体上口出分液漏斗、铁架台、烧杯利用溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一不相溶的溶剂所组成的溶液中提取出来1.溶剂互不相溶2.溶质在萃取剂中的溶解度更大用CCl4从碘水中萃取碘分液漏斗、铁架台ρ ÷÷NA× M× ρ÷Vm Vm ×NA ×M ÷ ÷ V(aq)V(aq) ×1000 ρw﹪C= mol/LMm(质）W ﹪ = ×100﹪m(液)第10页/共16页 V ) (标准状况)(气体体积) n(物质的量） m(质量) N(微粒数)cm(aq)=m(质）+m(剂)