初三化学酸及酸的通性.pdfVIP

初三化学酸和酸的通性 一. 本周教学内容： 酸和酸的通性 二. 重点、难点： 1 、了解浓硫酸的特性和浓盐酸的物理性质； 2 、掌握稀硫酸和盐酸的化学性质和酸的通性； 2- - 3 、掌握 SO 和 Cl 的检验方法； 4 4 、掌握金属活动性顺序表和其应用。 三. 知识点回顾 1 、浓硫酸的特性：①吸水性；②脱水性；③强氧化性（与活泼金属反 应时不生成氢气而生成水）。 3 ＋ 2 、浓盐酸的物理性质：挥发性（工业用盐酸常因含有 Fe 而呈黄色）。 3 、酸的通性：①能使紫色石蕊试液变红色；②能跟活泼金属发生置换 反应；③能跟碱性氧化物反应；④能跟碱发生中和反应；⑤能跟某些盐发 生反应。 4 、SO 2- 的检验方法：加氯化钡溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白 4 色沉淀。 - 5 、Cl 的检验方法：加硝酸银溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色 2- - 沉淀。（注意SO 的存在对 Cl 检验的干扰） 4 6 、金属活动性顺序表的应用 ①判断金属能否与稀硫酸、盐酸发生置换反应和置换出氢气速度的快 慢 。 ②判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。 1 / 11 C E 9 Z 8 L 2 U 5 M 10 （注意K 、Ca 、Na 三种金属与盐溶液反应的情况） ③判断多种金属组成的混合物与稀硫酸或盐酸发生置换反应的先后 顺序。 ④判断多种金属组成的混合物与某种盐溶液发生置换反应的先后顺 序。 ⑤判断多种盐组成的混合溶液与某种金属发生置换反应的先后顺序。 【典型例题 】 例 1. 下列各组物质能在 pH ＝ 1 的溶液中大量共存且得到无色溶液的 是（ ） A. BaCl 、KOH 、NaCl 、CaCl B. Mg （NO ） 、KNO 、 2 2 3 2 3 NaCl 、ZnSO 4 C. CuSO 、KCl 、Na SO 、NaNO D. K CO 、 Na SO 、 4 2 4 3 2 3 2 4 KNO 、Ba （NO ） 3 3 2 Z D 3 N 9 A 9 Y 7 B 2 解析：在溶液中能大量共存就是要求各物质间相互不能发生反应，如 果能发生化学反应，生成新的物质，原物质就不能共同存在。本题要求下 列各组物质能在 pH ＝ 1 的溶液中大量共存，那么不仅各组内的物质相 互不能反应，而且各物质都不能与酸反应。最终要得到无色溶液，那么组 内物质不能含有 Cu 2 ＋、Fe 3 ＋、Fe 2 ＋ （浅绿色）等有颜色的金属离子。A 组中 KOH 和酸能反应，不符合题目要求；C 组中 CuSO 溶液显蓝色，