常见的化学平衡图像分析公开课.docVIP

高考资源网（ ），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 高考资源网（ ），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 常见的化学平衡图像分析 高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆ 在一恒容密闭容器中发生可逆反应A(g)＋3B(g)nC(g) ΔH＜0。y(某一物理量)随温度和压强的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．n＝3，p1＜p2，则y可表示B的百分含量 B．若n＝4，则y可表示混合气体的密度 C．若n＝5，p1＞p2，则y可表示A的转化率 D．y不可能表示混合气体的平均摩尔质量 【参考答案】A 【试题解析】当n＝3时，正反应是一个气体分子数减小的放热反应，压强一定时，温度越高，B的百分含量越大；温度一定时，压强越大，B的百分含量越小，A项正确。当n＝4时，物质的总质量不变，若密闭容器容积恒定，则密度始终不变，B项错误。随温度升高，A的转化率降低，C项错误。当n＝5时，温度升高，混合气体的平均摩尔质量增大；温度一定时，压强增大，混合气体为平均摩尔质量增大，故y可能表示混合气体的平均摩尔质量，D项错误。 一、基本图像的类型与分析 1．速率变化图像 反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH＞0， 反应速率—时间(v－t)图像中，在平衡后的某时刻t1改变某一条件后，v正与v逆的变化有两种情况： （1）v正、v逆同时突变 （2）v正、v逆之一渐变 2．平衡移动图像 反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n＞p＋q，且ΔH＞0 （1）速率—时间图： t1时增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，而逆反应速率逐渐增大；t2时升高温度，对任何反应，正反应和逆反应速率均增大，吸热反应的正反应速率增大较快；t3时减小压强，容器容积增大，浓度变小，正反应速率和逆反应速率均减小；t4时使用催化剂，正反应速率和逆反应速率均瞬间增大。 （2）转化率(或含量)—时间图： 图甲表示压强对反应物转化率的影响，对于气体反应物化学计量数之和大于气体生成物化学计量数之和的反应，压强越大，反应物的转化率越大；图乙表示温度对反应物转化率的影响，对于吸热反应，温度越高，反应物的转化率越大；图丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的转化率。 （3）恒压(温)线： 分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应的影响。 二、特殊图像的类型与分析 1．对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，M点前，表示从反应物开始，v正＞v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0。 2．对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点(如下图)。L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v正＞v逆；则L线的右下方(F点)，v正＜v逆。 1．如图是N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在反应过程中的反应速率v与时间t的关系曲线，下列说法错误的是 A．t1时，正反应速率大于逆反应速率 B．t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值 C．t2～t3时间段，正反应速率等于逆反应速率 D．t2～t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化 2．工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A．在A、B、C三点时，v正＝v逆，在D点时v正＞v逆 B．A、B、C三点的平衡常数一定不相同 C．升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动 D．在一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动 3．研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率却随温度的升高而减小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步： ①2NO(g) N2O2(g)(快)　v1正＝k1正c2(NO) v1逆＝k1逆c(N2O2)　ΔH1＜0 ②N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)(慢) v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)　v2逆＝k2逆c2(NO2)　ΔH2＜0 请回答下列问题： （1）一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝________，根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的