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高考化学复习-化学平衡图像问题详解 在教辅资料或模拟题中经常会出现下列经典图像对于化学反应 mA(g)＋nB(g)＝pC(g)＋qD(g) ? ? ? ? 图1?????????? ???????????图2??????????? 设置的问题及解释如下： M点前，表示从反应物开始，v正v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0。 思考M点一定就是平衡点吗？M点后一定是平衡移动吗？先来看几道高考题： 1、（2019江苏）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH0 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4?mol·L?1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K2000 【思考】最高点是平衡点吗？分析实线和虚线变化的原因是什么？从题目信息可以看出，最高点不是平衡点，相同时间，转化率减低，可能是催化剂降低活性（注意区别失活与减低活性）【答案】BD【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，?H0，故A错误；B.根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式K==2000，故D正确；故选BD。 (2017·天津高考·10) H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为　　　　　　。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是　　　。 【答案】30℃、pH=2.0。温度过高时，会导致蛋白质变性,使得硫杆菌失去原有的生理活性,导致催化效果大大降低,反应速率下降。 从题目可以看出，最高点不是平衡点 【解析】(2)根据图1可知,当30℃左右时,Fe2+氧化速率最大;根据图2可知,当pH=2.0时,Fe2+氧化速率最大,所以硫杆菌使用的最佳条件是温度为30℃、pH=2.0。由于硫杆菌是蛋白质,所以温度过高时,会导致蛋白质变性,使得硫杆菌失去原有的生理活性,导致催化效果大大降低,反应速率下降。 3、（2017?Ⅱ卷?27）图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图,x　　　0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是　　? 　(填标号)。 A.升高温度　?????? B.降低温度　?????? C.增大压强　????? D.降低压强 (3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是　　　? 　　　、　 　　；590℃之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是?????????。 【答案】x0.1;?? AD?? 是吸热反应,升高温度平衡正向移动??? 温度升高时反应速率加快温度超过590℃时,由于丁烷高温会裂解生成短链烃类 从题目给出答案可以看出，最高点不是平衡点。 【解析】图(a)中，温度相同时，压强为xMPa的转化率大于压强为0.1 MPa的转化率，所以x0.1；除减小压强外,因正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，也能使丁烯的平衡产率提高。 (2)H2是①的生成物，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，H2的物质的量浓度增大，逆反应速率增大，从而导致平衡向逆反应方向移动，使丁烯产率下降。(3)590℃之前，温度升高时反应速率加快，生成的丁烯会更多，同时由于反应①是吸热反应，升高温度平衡正向移动,平衡体系中会含有更多的丁烯。而温度超过590℃时，由于丁烷高温会裂解生成短链烃类，所以参加反应①的丁烷也就相应减少。? 【分析】一、从以上三道高考题可以看出，转化率--温度图像，或产量--温度图像，该图中最高点不一定是平衡点。