3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性练习公开课.docVIP

黄泽中学高二化学备课组校本资料 姓名_____________班级__________ PAGE 1 水的电离和溶液的PH 第1课时　水的电离和溶液的酸碱性　　　　　　　　　　　 知识点一　水的电离 1．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为(　　) A．2.0×10－7 mol·L－1 B．0.1×10－7 mol·L－1 C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1 D．无法确定 2．室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于(　　) A．1×10－4 mol·L－1 B．1×10－8 mol·L－1 C．1×10－11 mol·L－1 D．1×10－10 mol·L－1 3．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)c(OH－)的措施是(　　) A．向纯水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl 知识点二　水的离子积常数 4．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　) A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)c(OH－)，所以KW随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化 B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化 D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量 5．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH0，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 知识点三　溶液的酸碱性 6．下列说法正确的是(　　) A．pH7的溶液一定是酸溶液 B．同温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍 C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 D．在1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使c(NHeq \o\al(＋,4))增大，则溶液的pH一定增大 7．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确是(　　) A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 8．下列溶液一定显酸性的是(　　) A．溶液中c(OH－)c(H＋) B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1 D．pH7的溶液 9．下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是(　　) A．CH3COOH B．[eq \o\al(·,·)eq \o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq \o\al(·,·)H]－ C．NHeq \o\al(＋,4) D. 10．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(　　) A．100℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 D．KW值随温度升高而增大 11．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是(　　) ①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 12．在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是(　　) A．由水电离出的c(H＋)相等 B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1 C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1 D．两者都促进了水的电离 13． t ℃时，水的离子积为KW，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(　　) A．混合液中c(H＋)＝eq \r(KW) B．混合液的pH＝7 C．a＝b D．混合液中c(B＋)