10第五章第二节醋酸电离度和电离常数的测定公开课.pptVIP

五、实验操作 （一）仪器的使用方法 1、碱式滴定管（ 50mL ）的使用 检漏→洗涤→润洗→装液→排气→初读数→滴定→终读数 2、移液管（25 mL） 洗涤→润洗→移液→放液→最后一滴的处理 3、pH计的使用 （二）配置250mL浓度为0.1mol·L-1的醋酸溶液 用量筒量取4mL 36%（约6.2 mol·L-1）的醋酸溶液置于烧杯中，加入250 mL蒸馏水稀释，混匀即得250 mL 浓度约为0.1mol·L-1的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。 （三）醋酸溶液的标定 用移液管移取25.00 mL醋酸溶液于锥形瓶中，加入纯水25 mL，再加入2滴酚酞指示剂，立即用标准NaOH（c2）溶液滴定，边滴边摇，至呈浅粉红色并30秒钟不褪色即为终点。由滴定管读出所消耗的NaOH溶液的体积V2，根据公式c1V1 = c2V2计算出醋酸溶液的浓度c1。平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。 （四）不同浓度醋酸溶液的配制 将4只干燥的50 mL烧杯编成1～4号，用酸式滴定管分别加入已标定的HAc标准溶液于1号杯中6.00 mL，2号杯中12.00 mL，3号杯中24.00 mL，4号杯中48.00 mL；再从另一盛去离子水的滴定管（酸式或碱式均可）往1，2，3号杯中分别加入42.00 mL，36.00 mL，24.00 mL去离子水，使各杯溶液均为48.00 mL，并用玻璃棒使之混合均匀计算各份HAc溶液的浓度。 （五）用pH计测定所配制的醋酸溶液的pH值 1.先看温度旋钮是否在室温，再把选择旋钮选择到pH计上； 2.再把斜率旋钮选择到最大值； 3.然后用缓冲溶液校正（一般用pH=4.00的HAc—NaAc）：先用蒸馏水润洗电极球泡，然后用滤纸吸干，再把电极放入缓冲溶液中，待读数基本稳定后，调节定位旋钮使读数为4.00取出电极，用滤纸吸干，再把电极放入待测溶液中（按浓度由小到大的顺序测定），把测定结果填入在表格中。 4.记录各份溶液的pH值及测定时的室温，并计算电离度和电离常数及其平均值。 五、数据记录和处理 （一）HAc溶液浓度的标定 （二）HAc溶液的pH值和电离度 * * ?返回 上一内容 下一内容 回主目录 测定不同浓度醋酸溶液的电离度及pH 一、实验目的 1、学习pH计的使用方法。 2、了解用pH计测定醋酸电离常数的原理和方法。 3、掌握滴定操作及正确判断滴定终点。 4、练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。 二、实验原理 三、实验仪器 pH计、移液管（25mL）、容量瓶、锥形瓶（250mL）、量筒、洗耳球、酸式滴定管（50mL）、碱式滴定管（50mL） 、烧杯、洗瓶、玻璃棒 四、实验试剂 冰醋酸（或醋酸）、NaOH标准溶液(0.1mol·L-1)、标准缓冲溶液（pH = 6.86, 4.00） 酚酞溶液（1%）。 将pH玻璃复合电极与酸度计接好，通电预热15min，使仪器稳定。 2. 打开橡皮塞和电极帽 3. 温度补偿 按动 调整 确认 4. 以pH=4.00的标准缓冲溶液定位 按动 调整 确认 5. 清洗电极，测试所配溶液pH。 按动 * *