分子结构价层电子对互斥理论.pptx

分子结构价层电子对互斥理论会计学★ 首先先确定中心原子A的价层电子对数VPVP = 1/2[A的价电子数+X提供的价电子数 ±离子电荷数]原则:A的价电子数 = 主族序数配体X：H和卤素每个原子各提供一个价电子, 氧与硫不提供价 电子例: VP( )= (6+4×0+2)=4正离子 “-” 电荷数, 负离子 “+” 电荷数价层电子对互斥理论 第1页/共24页分子形状的确定方法 AXn例：XeF2 5 XeF4 6 XeOF4 6 XeO2F2 5Geometry of covalent molecules with no unshared electron pairs on the central atomArrangement of B atoms relative to A atoms(ideal BAB bond angle)BFormula typeShared electron pairStructuresAB—A—BAB22Linear(180°)BBBBBBAB33Triangular planar(120°)ABBBBBABAB44Tetrahedral(109°28’)BABBBBAB55Triangular bipyramidal*(BaABa, 180°)(BeABe, 120°)(BeABa, 90°AB66Octahedral(90°, 180°)价层电子对互斥理论 第2页/共24页★ 确定电子对的空间排布方式ExampleLP=0 分子的空间构型=电子对的空间构型H–Be–HVP= (2+2)=2LP = 0BeH2VP= (3+3)=3LP = 0BF3VP= (4+4)=4LP = 0CH4VP= (5+5)=5LP = 0PC15VP= (6+6)=6LP = 0SF6价层电子对互斥理论 第3页/共24页★ 确定孤对电子数和分子空间构型价层电子对互斥理论 第4页/共24页LP≠0 分子的空间构型≠电子对的空间构型使价层电子对斥力最小价层电子对互斥理论 第5页/共24页 孤对电子优先代替平伏位置上的原子和相关键对电子价层电子对互斥理论 第6页/共24页 第二对孤对电子优先代替第一对孤对电子反位的原子和相关键对电子价层电子对互斥理论 第7页/共24页例题第8页/共24页FFVP= (6+4)=5S = OFF:Cl:NNFVP= (4+0+2)=3HHFC = OFHCl注意第9页/共24页★ 当分子中有? 键时,? 键应排在相当于孤对电子的位置 ！★ 键的极性和中心原子的电负性会使键角改变问题 判断 OF2 分子的基本形状第10页/共24页 中心原子价层有 4 对电子。4 对价电子的理想排布方式为正四面体，但考虑到其中包括两个孤对，所以分子的实际几何形状为角形，相当于 AB2E2 型分子。问题 判断 XeF4 分子的基本形状第11页/共24页中心原子 Xe 的价电子数为 8，F 原子的未成对电子数为 1. 可以算得中心原子价电子对的总数和孤对数分别为: (价层电子对总数) = 4＋(8－4)/2 = 6 (孤电子对的数目) = (8－4)/2 = 2中心原子价层有 6 对电子。理想排布方式为正八面体，但考虑到其中包括两个孤对，所以分子的实际几何形状为平面四方形，相当于AB4E2 型分子。表示符号：18 1716价电子总数分子或离子O3NO2CO2键 类 型2个表 示 式离域 p 键 （大 p 键）第12页/共24页定 义：多个原子上相互平行的 p 轨道连贯重叠 在一起构成一个整体， 而 p 电子在这个 整体内运动所形成的键。形成条件： ☆ 参与成键的原子应在一个平面上，而且每个原子都能提供1个 相互平行的 p 轨道 ☆ n2m作 用：“离域能”会增加分子的稳定性；影响物质的理化性质第13页/共24页键 参 数表征共价键性质的物理量如 键能、键长、键角298?15 K如 HCl (g) H(g) + Cl(g) 标准态E ? (H-Cl) =△H ? = 431 kJ·mol-1 第14页/共24页键能 键能：气体分子每断开1 mol某键时的焓变键能可衡量化学键的牢固程度键能越大，化学键越牢固E ? F2 Cl2Br2 I2 大小298?15K H2 (g) 2H(g)标准态E ?(H-H) = D ? = 436 kJ·mol-1第15页/共24页 对双原子分子，键能 = 键的解离能(D)对双原子分子间形成的键：同核双原子分子同族元素从上到下键能下降，因为原子半径增大而成键能力下降异核双原子分子在核间距一样（或几乎一样）时，电负性相差越大，键越稳定