分子的立体结构.pptx

会计学;复 习 回 顾;一、形形色色的分子;３、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）;４、五原子分子立体结构;CH3CH2OH;C60;第7页/共67页;第8页/共67页;分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。 那么分子结构又是怎么测定的呢;早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。 ;; 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？; 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？;(VSEPR models);分子;2、另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子。;原因： 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分别有2对和l对孤对电子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。;第18页/共67页;中心原子;应用反馈:;课堂练习;3.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（ ） A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确;美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 1901—1994）教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能通过“毛估”法，大体上想象出这种物质的分子结构模型。请你根据价层电子对互斥理论，“毛估”出下列分子的空间构型。 PCl5 PCl3 SO3 SiCl4 ; 值得注意的是价层电子对互斥模型只能解释化合??分子的空间构形，却无法解释许多深层次的问题，如无法解释甲烷中四个 C---H的键长、键能相同及H—C —H的键角为109 ? 28′。因为按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C — H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。;杂化轨道理论;第26页/共67页;学习价层电子互斥理论知道: NH3和H2O的模型和甲烷分子一样,也是正四面体的,因此它们的中心原子也是sp3杂化的.不同的是NH3和H2O的中心原子的4个杂化轨道分别用于σ键和孤对电子对，这样的4个杂化轨道显然有差别;sp 杂化 同一原子中 ns-np 杂化成新轨道；一个 s 轨道和一个 p 轨道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。;碳的sp杂化轨道;乙炔的成键;sp2 杂化;碳的sp2杂化轨道;思考题：根据以下事实总结：如何判断一个 化合物的中心原子的杂化类型？;已知：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子;练习：在学习价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的基础上描述化合物中每个化学键是怎样形成的？;探究练习;例题三：对SO2与CO2说法正确的是( ) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构 ;例题五：写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 (1)PCI3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O;第39页/共67页;第40页/共67页;乙炔的成键;第42页/共67页;C2H4(sp2杂化）;大π 键 C6H6 ;C6H6的大π键（离域键）;第46页/共67页;第47页/共67页; 作业：1、整理学案。 2 、完成课后习题;例题一：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3