元素化学课件.pptxVIP

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2022-11-24 发布于未知
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元素化学课件.pptx

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硼族元素;2.2 硼族元素的缺电子性;; B2H6+2NaH→2Na[BH4] B2H6+2:PF3→2H3B:PF3 B2H6+2:CO→2H3B:CO B2H6+2:NH3→[BH2(NH3)2]++[BH4]－; 硼氢键 B－H 硼硼键 B－B;B4H10分子结构;2.2.2 AlCl3的成键特征;2.2.3 BX3的成键特征及路易斯酸性;BX3是以形成大π键来满足对电子的要求由于有空轨道,可接受外来电子,均为Lewis酸;3.3 硼酸及其盐; H3BO3是Lewis酸，是一元酸。;H2SO4 H3BO3+3CH3OH== B(OCH3)3+3H2O;3.3.2. 硼砂 (Na2B4O7·10H2O);硼砂珠实验;硼砂珠实验: △ Na2B4O7 == B2O3+2NaBO2 +) CoO +B2O3 == Co (BO2)2 ;3.4 Ga、In、Tl 简介; 碳族元素;3.2.1 碳的同素异形体;3.2.2 碳的氧化物;1. Mn+电荷高,极易水解，如 Al3+,Fe3 +,Cr3+ 加入CO32-互相促进,发生双水解反应。 Al2(SO4)3+Na2CO3+H2O == Al(OH)3+Na2SO4+CO2 ;Li2SiF6 、CaSiF6 易溶 Na2SiF6、K2SiF6 、BaSiF6 难溶白色沉淀; H4SiO4 原硅酸 H2SiO3 偏硅酸 xSiO2?yH2O 多硅酸;(a) [SiO4]4－ (b) Si2O76－ (c) Si4O128－ (d) Si6O1812－;3.3.3 沸石分子筛;3.4 锡、铅的重要化合物; SnCl4 ;Sn2+;如何使这些沉淀溶解?;PbS + H2O2 →;PbCrO4 + HNO3 == Pb2+ + Cr2O72－+ NO3－;PbO2(棕黑) 强氧化剂能氧化HCl,H2SO4,Mn2+ Pb3O4 红色铅丹(2PbO·PbO2); ⅢA ⅣA ⅤA B C N Al Si P Ga Ge As In Sn Sb Tl Pb Bi ; Tl3++ H2S == Tl2S + S + H+ Tl + HCl == TlCl + H2 PbO2 + 4HCl(浓) == PbCl2 + Cl2 + 2H2O PbO2 + 2H2SO4 == 2PbSO4 + O2+ 2H2O Ag + 5PbO2+ 2Mn2+ + 4H+ == 5Pb2+ +2MnO4－ + H2O 5NaBiO3(s)+2Mn2++14H+ == ; 2MO(s) == MO2(s) + M(s) △rG (kJ/mol） 2GeO(s) == GeO2(s) + Ge(s) －122.6 2SnO(s) == SnO2(s) + Sn(s) －7.2 2PbO(s) == PbO2(s) + Pb(s) +162.0;3.5.2 共价化合物的水解性;; NF3 不水解; PF3水解;NF3 不水解 NCl3水解 NCl3+3H2O == NH3+3HClO;4.1 氮族元??概