高三化学高考备考一轮复习【高效课堂+备课精研】水溶液中的离子反应与平衡模型构建课件.pptx

;; 《中国高考评价体系》中写到：“运用抽象与联想、归纳与概括、推演与计算、模型与建模等思维方法来组织、调动相关的知识与能力，解决生活实践或学习探索情境中的各种问题。” 化学解题过程，也是对思维建模的过程。;溶 液 中 离子浓度关系;倘若溶液要混合， 反应先行判过量； 盐在溶液先电离， 有弱水解要看清； 逐级电离与水解， 先后主次要有序； 三个守恒三不等， 关键点中找平衡； 定性定量把握好， 溶液问题不发愁。;用 化学规律;沉 淀 溶 解 平 衡 曲 线 为 例 建 模;一 次 中 和;;②碱式滴定管:向滴定管中加入适量水,用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观察是否漏水,若2 min内不漏水,轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水,证明密封良好。 (5)滴定管赶气泡的操作①酸式滴定管:右手将滴定管倾斜30°左右,左手迅速打开活塞使溶液冲出,从而使溶液充满尖嘴。②碱式滴定管:将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出,即可赶出碱式滴定管中的气泡。 ;5 K 问 题;;;;(江苏2022百校大联考二模)室温下,通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知:Ka1(H2SO3)=1.54×10-2、Ka2(H2SO3)=1.02×10-7;(江苏2022百校大联考二模)室温下,通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知:Ka1(H2SO3)=1.54×10-2、Ka2(H2SO3)=1.02×10-7;(江苏2022百校大联考二模)室温下,通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知:Ka1(H2SO3)=1.54×10-2、Ka2(H2SO3)=1.02×10-7;(江苏2022百校大联考二模)室温下,通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知:Ka1(H2SO3)=1.54×10-2、Ka2(H2SO3)=1.02×10-7;根据图知，溶液电导率与离子浓度成正比，当V（NaOH）=10mL时，酸碱恰好完全反应生成NaCl，离子浓度最小，其电导率最小，所以电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点，故A正确；B 项，盐酸溶液pH7，加入NaOH溶液消耗氢离子，pH增大，随着氢氧化钠溶液增加，pH一直增大，故B错误；C 项，b、c、d点溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)C正确;离子浓度与电导率成正比，则离子浓度越大，其电导率越高，a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度??高，故D正确。 ;实验情境为载体的图像题之 分布系数图像 ;实验情境为载体的 沉淀滴定曲线 浓度负对数——V图像题;实验情境为载体的 沉淀滴定曲线 浓度负对数——V图像题;;;;;;;; 1、 总策略 模拟高考、实战演练，对照课标、查漏补缺 形成答题技巧、时间分配、强化应试能力;如何优化高三冲刺复习 ？; 祝各位学子在2023年高三冲刺阶段，更自信、更充实、更优秀！ 祝各位老师在2023年高三冲刺教学中，带领学生乘风破浪，再创佳绩！