不同价态含硫物质的转化课件【高效课堂+备课精研】高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.pptxVIP

第五章 化工生产中的重要非金属元素　第一节　硫及其化合物第4课时　 不同价态含硫物质的转化 一定条件下能够相互转化1、自然界中硫的存在SO3H2SO4H2SO3SO2H2SS地表附近：石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)岩层深处和海底的无氧环境：黄铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)不同价态含硫物质的转化1、自然界中硫的存在和转化SO2SSO3黄铜矿(CuFeS2)黄铁矿(FeS2)受空气中氧气、水等作用H2SH2SO3H2SO4石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)实验室里如何实现不同价态的硫物质的相互转化？二、不同价态含硫物质的转化化学实验设计 化学实验设计是指实验者在实施化学实验之前，根据一定的实验目的，运用化学知识与技能，按照一定的实验方法，对实验的原理、试剂、仪器与装置、步骤和方法等所进行的规划。 运用化学实验设计时，应遵循科学性、可行性、安全性和绿色化原则。化学实验设计一般以实验设计方案的形式呈现，通常包括实验课题、实验目的、实验原理、实验仪器与试剂、实验步骤及注意事项、实验数据及处理、实验结论与讨论等。【方法导引】2、实验室不同价态含硫物质的转化(1)尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并根据硫元素化合价的变化，分析各种物质在反应中表现的是氧化性还是还原性。 +6-2 0 +4SSSSH2S Na2SHgSSO2H2SO3Na2SO3SSO3H2SO4Na2SO4强还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性(2)从上述转化关系中设计实验实现其转化。2、实验室不同价态含硫物质的转化可能用到的试剂有：硫粉、还原铁粉、铜丝、浓硫酸、过氧化氢溶液、稀盐酸、BaCl2等。实验序号价态变化转化前的物质选择试剂转化后的物质预期现象1-2 → 0H2S20 → +4S3+4 → +6H2SO34+6 → +4H2SO45+4 → 0H2SO360 → -2S生成淡黄色固体//H2O2S硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体SO2空气反应前后用pH试纸测pH，值变小；反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。H2O2H2SO4CuSO2产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色H2SS生成淡黄色固体FeFeS生成黑色固体2、实验室不同价态含硫物质的转化元素价态加氧化剂+6+4【思考】还可以补充哪些转化？以上反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。加还原剂0SO3SO2SH2SO3H2SNa2SO3-2H2SO4CaSO4物质的类别非氧化还原反应氢化物单质氧化物酸盐氧化还原反应1、常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是(　)BA． S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B． 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C． S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D． 把硫单质在空气中加热到750℃即得S2【课堂练习】2、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时首先生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2===H2S＋S↓。实验室制取H2S时，某学生误将FeS2当作了FeS，反应完后，不可能生成的物质为(　)　DA． H2S B． SC． Fe2＋ D． Fe3＋【课堂练习】3、实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及如图组件。关于这些组件的说明正确的是(　)BA． ①能控制气体发生速度B． 若气体不纯而万一发生爆炸，②具有 保护装置的作用C． ③用于硫化氢的干燥和收集D． ④用于硫化氢的尾气处理【课堂练习】4、对于反应：叙述不正确的是 (　)BA． 该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行B． 1 mol氧气与2 mol二氧化硫混合发生反应能生成2 mol 三氧化硫C． 在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂D． 该反应有0.4 mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2 mol2SO2+O2 2SO3【课堂练习】5、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　)DA． X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B． 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C． 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀产生D． 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂【课堂练习】[课堂练习]6.将硫黄在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若