《结晶》化学课件.pptxVIP

第3节　物质的溶解性 第3课时 结　晶;提示：点击 进入习题;1．海水中含有丰富的食盐，要从海水中获得食盐，常采用的方法是(　　) A．冷却热饱和溶液法 B．蒸发溶剂法 C．过滤法 D．增大压强法;2．下列各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是(　　) A．硝酸钾溶液 B．食盐溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铵溶液;3．下列关于结晶的说法不正确的是(　　) A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程 B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同 C．结晶必须在蒸发溶剂的时候才能进行 D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法;4．【中考·佛山】长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明(　　) A．溶液变为不饱和溶液 B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液 C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变 D．溶液比原来要浓一些;5．下列各组物质，只用结晶法就可分离的是(　　) A．酒精和水 B．KNO3和NaCl C．MnO2和KCl D．CaCO3和河沙;6．【模拟·枣阳】我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞“碱”(碳酸钠)，夏天晒盐(氯化钠)。请你判断图中能反映碳酸钠的溶解度的变化曲线的是(　　) A．a B．b C．c D．无法判断;;7．KNO3、NaCl的溶解度曲线如图所示， 有下列可供选择的操作步骤：a.溶解； b.蒸发结晶；c.降温结晶；d.热水溶解； e.过滤；f.趁热过滤。 (1)从硝酸钾和氯化钠(少量)的混合物中分离提纯出硝酸钾晶体，采用的操作步骤依次是__________(填字母，下同)。 (2)从氯化钠和硝酸钾(少量)的混合物中分离提纯出氯化钠晶体，采用的操作步骤依次是________________。;8．【中考·金华】甲是60 ℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是(　　) A．甲一定是不饱和溶液 B．丙和丁一定是饱和溶液 C．乙的溶质质量分数一定比甲大 D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等;;9．ZnSO4的溶解度随温度变化的曲线如图 所示，下列说法正确的是(　　) ? A．ZnSO4的溶解度随温度升高而增大 B．在40 ℃时可以配制出70%的ZnSO4溶液 C．M点和N点对应的ZnSO4溶液都是饱和溶液 D．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均有可能析出晶体;;10．【中考·青岛改编】t1 ℃时，将a、b两种固体物质(均不含结晶水)各25 g，分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2 ℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。;下列说法正确的是(　　) A．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等 B．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25% C．图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线 D．若b中混有少量a，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯;升温到t2 ℃时，a烧杯溶液中的溶质质量减小，说明该物质溶解度随温度升高而减小，可知图丙中N表示a物质的溶解度曲线，C错误；a的溶解度随温度升高而减小，b的溶解度随温度升高而增加，若b中混有少量a，将其溶液升温蒸发，因a含量很少并不会结晶析出，所以无法过滤提纯，D错误，应该使用冷却热饱和溶液的方法。;11．【中考·衢州】一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是(　　) A．溶液质量不变 B．溶液的溶质质量分数变小 C．硝酸钾的溶解度变大 D．原溶液一定是饱和溶液;;12．【中考·咸宁】如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是(　　) A．甲中混有少量乙，若要提纯甲， 可采取冷却热饱和溶液结晶法 B．t2 ℃时，丙的饱和溶液中溶质 和溶剂的质量比为1∶4 C．将t3 ℃时的甲、乙饱和溶液降温到t1 ℃，析出固体甲的质量一定大于乙 D．在t3 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等;而乙物质溶解度随温度降低减小较慢，将