《结晶》化学课件3.pptxVIP

第6章 溶解现象;C;1．下列关于结晶的说法不正确的是(　　) A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程 B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同 C．结晶必须在蒸发溶剂的时候才能进行 D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法;2．下列有关蒸发结晶的操作中，正确的是(　　) A．蒸发皿中盛放的液体的量不要超过蒸发皿容积的2/3 B．加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌至水分全部蒸干 C．停止加热后立即停止用玻璃棒搅拌 D．实验结束时用手将蒸发皿从三脚架上取下;3．下面是利用海水提取食盐的过程： (1)图中①是________(填“蒸发”或“冷却”)池。;(2)下列说法正确的是________(填序号)。 A．海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变 B．在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变 C．结晶过程中，氯化钠的溶解度一定减小 D．析出晶体的母液是氯化钠的不饱和溶液 E．海洋中蕴藏着丰富的资源;4．下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离开的是(　　) A．氯化钠和硝酸钾 B．氯化钾与二氧化锰 C．酒精和水 D．碳酸钙和泥沙;5．填写下列混合物的分离或除去杂质应采用的方法。 (1)从硝酸钾的饱和溶液中提取硝酸钾晶体。__________ (2)从海水中得到食盐采用的方法。__________ (3)要除去粗盐中的泥沙，可采用的方法是__________。 (4)要除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，可采用的方法是____________。;6．KNO3、NaCl的溶解度曲线如图所示，有下列可供选择的操作步骤：a.溶解；b.蒸发结晶；c.降温结晶；d.热水溶解；e.过滤；f.趁热过滤。 (1)从硝酸钾和氯化钠(少量)的混合物 中分离提纯出硝酸钾晶体，采用的 操作步骤依次是____________ (填字母，下同)。;a.溶解；b.蒸发结晶；c.降温结晶；d.热水溶解；e.过滤；f.趁热过滤。 (2)从氯化钠和硝酸钾(少量)的混合物中分离提纯出氯化钠晶体，采用的操作步骤依次是____________。;7．【中考?宜昌】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 (1)t1 ℃时，溶解度最大的物质是________(填字母序号)。 (2)在t2 ℃时，把等质量的A、B饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体的质量较多的是________， 此时所得A溶液中溶质的质量 分数为________。;(3)用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是________________。 (4)如果固体A中混有少量的固体B，可以用__________________________ 的方法提纯A。;(4)由于A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响不大，当A中混有少量的B时，可用降温结晶的方法除去B。;8．【中考?成都】将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是(　　) A. 60 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 B. 20 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到;9．下列混合物中，用降温结晶的方法可以分离的是(　　 ) A．从氯化钠溶液中把氯化钠分离出来 B．在混有少量食盐的硝酸钾中分离出硝酸钾 C．分离氯化钾和二氧化锰的混合物 D．从热的饱和蔗糖水中提取蔗糖;氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，因此可以采用溶解、过滤的方法将其分离；蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，降温后有蔗糖晶体析出，故从热的饱和蔗糖水中提取蔗糖可以采用降温结晶的方法。;10．我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl(加碘食盐的主要成分)和Na2CO3(天然碱的主要成分)，那里的人们过着“冬天捞碱，夏天晒盐”的生活。试用所学知识说明其中的道理。;纯碱的溶解度受温度变化影响很大，冬天气温低，纯碱的溶解度减小，湖中溶解的纯碱达到饱和，气温继续降低，就有纯碱晶体析出，因此可以在冬天捞碱；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，夏天气温较高，风吹日晒有利于水分的蒸发，使氯化钠结晶析出，因而可以在夏天晒盐。;11．【2020?哈尔滨】如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)　 A．t2 ℃时，甲的溶解度为70 B．乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙 C．t2 ℃时，甲、乙两种物质的 溶液分别降温到t1 ℃，析出 晶体的质量甲一定大于乙 D．t2 ℃时，甲的溶液降温到t1 ℃， 一定能得到甲的饱和溶液;12．(图表信息题)一些物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 (1)70 ℃时，在100