高考化学一轮复习 【高效课堂+备课精研】 巧用分压解常数难题.pptxVIP

巧用分压解常数难题;;想一想：实际生产过程中，对 于气体参加的反应，测定气体 的压强比测定气体的浓度更方 便，所以我们在试题中经常会 见到“Kp”,那么Kp是什么呢？;;;结论：恒温气体反应体系中，可以用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数。;对于基元反应：aA(g) + bB(g) ? 速率方程为： ν(正)=k(正)pa(A)pb(B);近三年部分高考试卷中关于分压的考查;【例1】恒温下，在3 L的某容器中，测得 N2(g)+ 3H2(g)? 2NH3(g) , 平衡时，N2为4 mol，H2 为2 mol，NH3为4 mol，已知平衡时总压为10 kPa。试计算此反应的压强平衡常数Kp？;已知平衡时的总压和各组分物质的量求Kp;【例2】恒温下在一2 L容器中存在反应C2H6(g) ? C2H4(g)＋H2(g) ,若起始时 容器的总压为1.0 kPa,开始充入的C2H6为1 mol，2 min后达到平衡，平衡时 C2H6的转化率为80%,求平衡常数KP。;;计算气体平衡常数的四部曲：;模型建构;;;;;【例题3】常温下在一恒压密闭容器中存在反应CH4(g)+2O2(g)? CO2(g)+2H2O(g) , 容器的总压为2.0 kPa,开始充入的CH4为2 mol，O2为6 mol，平衡时CH4的转化率 为50%,求平衡常数KP。;;