山东省烟台市2023届高三上学期期中学业水平诊断化学试卷（解析版）.docx

高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学使科技进步，使生活更美好。下列说法错误的是 A. 火箭箭体采用的高强度新型钛合金结构属于金属材料 B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 C. 北京冬奥会采用的“绿电”来自光伏发电，太阳能电池的主要成分为Si D. “天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．火箭箭体采用的高强度新型钛合金结构属于金属材料，故A正确； B．食品包装袋中的硅胶、生石灰作用是干燥剂，还原铁粉的作用是防止食品氧化变质，故B错误； C．北京冬奥会采用的“绿电”来自光伏发电，太阳能电池的主要成分为单质Si，故C正确； D．纳米气凝胶属于胶体，具有丁达尔效应，故D正确； 故选B。 2. 下列实验操作错误的是 A. 水银洒在地上，撒上硫粉并进行处理 B. 常温下，用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸 C. 碳酸钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中 D. 实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于汞有毒，尤其是汞蒸气，根据Hg+S=HgS可知，水银洒在地上，可以撒上硫粉并进行处理，A正确； B．Al、Fe遇到冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化，故常温下，用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸，B正确； C．由于碳酸钠溶液呈强碱性，能够腐蚀玻璃中的SiO2，转化为硅酸钠溶液，将试剂瓶和瓶塞粘在一起，故碳酸钠溶液应保存在不能带有玻璃塞的试剂瓶中，应该用橡胶塞或者软木塞，C错误； D．由于金属钠的化学性质非常活泼，与O2、H2O蒸气等均能反应，甚至引发火灾等安全事故，故实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中，D正确； 故答案为：C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为3 B. 2molNO与1mol在密闭容器中充分反应后的分子数为2 C. 电解精炼铜过程中当电路中通过0.5电子时，阳极有16gCu转化为 D. 的溶液显中性，1L该溶液中含数为0.1 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇分子和水分子都含氢原子，乙醇分子中氢原子数为，水分子种的氢原子数为，则乙醇水溶液中含有的氢原子数为3，故A正确； B．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4，所以产物分子数小于2NA，故B错误； C．电解精炼铜，阳极为粗铜含有活泼性强于铜的铁和锌等杂质，放电顺序先于铜，所以电解精炼铜时，当电路中通过0.5NA个电子时，阳极Cu转化为的质量小于16g，故C错误； D．常温下，为弱的酸根离子，会部分水解生成，所以1L0.1mol/L的溶液中数目一定小于0.1NA，故D错误； 故选A。 4. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是 A. Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成 B. 工业上电解熔融的冶炼镁，则电解熔融的可以冶炼铝 C. 通入溶液中没有现象，则通入溶液中也无明显现象 D. 镁、铝、稀组成的原电池中镁作负极，则镁、铝、NaOH溶液组成的原电池中镁也作负极 【答案】A 【解析】 【详解】A．S的氧化性比较弱，S与变价金属Fe反应生成FeS，与Cu反应生成，故A正确； B．氯化镁是离子化合物，在熔融状态下能电解，所以电解熔融的氯化镁制镁，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，选项B错误； C．通入溶液中没有现象，但在酸性条件下具有强氧化性，与反应生成，有白色沉淀生成，故C错误； D．镁和铝与稀硫酸所形成的原电池中镁失去电子被氧化作负极，而镁和铝与氢氧化钠溶液所形成的原电池中铝与氢氧化钠溶液自发发生反应失电子被氧化作负极，故D错误； 故选A。 5. 如图是一种可实现氢气循环的新型电池放电工作原理。下列说法正确的是 A. 放电时，N电极作正极 B. 充电过程中Na+由右池通过交换膜向左池移动 C. 放电时，N极电极反应式为4OH- -4e-=O2↑+2H2O D. 充电时，M极与电源正极相连 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知：放电时N极作负极，氢气失电子，碱性溶液中电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O；反应消耗氢氧根离子，钠离子剩余，电极M作正极，电极反应式为2H++2e- =H2↑，阳离子减少，故钠离子由右池透过交换膜进入左池，充电时，电池的负极连接电源的负极作阴极，电池的正极连接电源