基础化学高职高专第五版高琳第十章氧化还原平衡.pptx

第十章 氧化还原平衡氧化还原平衡CONTENT01 /氧化还原的基本概念02 /原电池及电极电势03 /电极电势的应用04 /氧化还原滴定学习目标1、掌握氧化还原反应的概念和配平(离子-电子法)2、掌握原电池的组成、原理、电极反应和电池符号 3、能够应用能斯特方程计算氧化还原电对在不同条件下的电极电势；能够应用电极电势判断原电池的正、负极；比较氧化剂、还原剂氧化还原能力的相对强弱；判断氧化还原反应进行的次序和方向 4、理解电解池、分解电压的概念和法拉第电解定律 年代氧化反应还原反应认识不断深化历史发展18世纪末与氧化合从氧化物夺取氧19世纪中化合价升高化合价降低20世纪初失去电子得到电子第一节 氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应与氧化还原电对氧化还原反应: 是有电子转移(或共用电子对偏移)的化学反应 氧化过程: 失去电子的过程 还原剂还原过程: 得到电子的过程 氧化剂第一节 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应: 是有电子转移(或共用电子对偏移)的化学反应 氧化过程: 失去电子的过程 还原剂还原过程: 得到电子的过程 氧化剂化合价降低氧化值降低化合价升高氧化值升高升降失得失去电子得到电子还原剂氧化剂氧还被氧化过程被还原过程氧化值是指某元素的形式电荷数。反映其氧化状态，有正、负、零之分，也可以是分数。第一节 氧化还原反应的基本概念【实例分析】反应式(a)和(b)都称为半反应第一节 氧化还原反应的基本概念?氧化还原电对：同一元素的不同氧化值的物质，就组成了一个氧化还原电对，简称电对。氧化值较大的物质价态称为氧化态（Ox），氧化值较小的物质价态称为还原态（Red）。氧化态（Ox）+ne+ 还原态（Red）如何书写半反应：1、同一元素两种不同氧化值形式分列两侧；2、半反应式中一定要有电子（用ne表示）；3、氧化值形式发生变化的元素只能有一种；4、半反应必须配平。第一节 氧化还原反应的基本概念二、离子-电子法配平氧化还原反应方程式配平原则①反应过程中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等；②反应前后各元素的原子总数相等。配平步骤 ①根据实验结果写出未配平的离子方程式 ②将上面的离子方程式分别写成氧化半反应和还原半反应式并使两边元素的原子数相同 ③通过加减电子使半反应两边电荷数相同④根据得失电子数相等的原则，乘以适当系数，然后相加，消去电子，得到一个配平的离子方程式。 解：① 氧化半反应 还原半反应 ② 氧化半反应 还原半反应(1)(2)③ (1)×5＋(2)×2×5×2第一节 氧化还原反应的基本概念【实例分析】配平下列化学反应式第一节 氧化还原反应的基本概念注意：(1)一般先配平 H、O以外的原子数，然后配平H、O原子数，最后配平电子数(2)酸性介质中配平的半反应方程式里不应出现OH –,在碱性介质中配平的半反应不应出现H+介质条件反应方程式左边右边O原子加入物质生成物酸性介质多少H+H2OH2OH+碱性介质多少H2OOH－OH－H2O中性介质多少H2OH2OOH－H+练一练用离子-电子法配平下列化学反应式：(酸性介质)(碱性介质) (中性介质) 第一节 氧化还原反应的基本概念3H2OH2OH2O2OH- 第二节 原电池和电极电势一、原电池第二节 原电池和电极电势一、原电池1．原电池 原电池(电池)是利用自发氧化还原反应产生电流的装置，它能将化学能转化为电能。 原电池的组成1)半电池和电极：锌片和锌盐溶液构成锌半电池。铜片和 铜盐构成铜半电池。组成电池的导体叫做电极。2)盐桥：U形管中装满饱和KCl琼脂的混合液，既起到固定溶液的作用，又起到沟通电路、使溶液保持电中性的作用。 3)外电路2、在电极上发生的氧化或还原反应则称为电极反应或半电池反应；两个半电池反应合并构成的原电池总反应是电池反应。 负极：Zn Zn2+ + 2e- (氧化反应)正极：Cu2+ +2e- Cu (还原反应)原电池反应：Zn + Cu2+Zn2+ + Cu 第二节 原电池和电极电势说明1、在原电池中，电子流出的电极是负极，发生氧化反应；电子流入的电极是正极，发生还原反应。 ?3、半反应(电极反应)涉及同一元素的氧化型和还原型；同一元素的不同氧化值物质，就组成了一个氧化还原电对，简称电对。电对通常用氧化态/还原态表示，即Zn2＋/Zn和Cu2＋/Cu。半反应式可写为：氧化态（Ox）+ne+ 还原态（Red）4、原电池装置可用电池符号表示，以Cu-Zn原电池为例：(-) Zn │ ZnSO4(c1)║CuSO4(c2) │ Cu (+) 第二节 原电池和电极电势书写原电池的规则如下a. 正极写在右边，负极写在左边