2022-2023学年北京市清华大学附属中学高二上学期12月月考化学试卷含详解.docxVIP

221208高二化学统练5 一、单选题(本大题共25小题，共50分) 1. 下列关于化学电源的说法正确的是(　　) A. 干电池放电之后还能再充电 B. 充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能 C. 充电电池可以无限制地反复放电、充电 D. 氢氧燃料电池是一种环境友好型电池 2. 下列过程的能量变化与如图所示相符的是 A. 铝热反应 B. 生石灰与水的反应 C. 金属钠与水的反应 D. 稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应 3. 某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是 选项 A B C D 电极材料 Cu、Zn Cu、C Fe、Zn Cu、Ag 电解液 FeCl3 Fe(NO3)2 CuSO4 Fe2(SO4)3 A. A B. B C. C D. D 4. 在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡 ，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是 A. 降温、减压 B. 降温、加压 C. 升温、加压 D. 升温、减压 5. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）。 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ②③④ 6. 一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) ΔH=-akJ?mol-1，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2，下列说法正确的是(不考虑物质状态变化) A. a增大，K不变 B. a不变，K增大 C. a增大，K增大 D. a不变，K不变 7. 在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）＋H2(g)，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为（ ） A. 80% B. 83% C. 75% D. 91% 8. 下列反应在任何温度下都无法自发进行的是 A. 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH= -197.78 kJ/mol B. C(s) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH= +172.47 kJ/mol C. AgCl(s) + Br-(aq) = AgBr(s) + Cl-(aq) ΔH= -18.9 kJ/mol D. 3O2(g) ? 2O3(g) ΔH= +285.4 kJ/mol 9. 属于离子化合物，且水溶液呈酸性的是 A. NH4Cl B. NaCl C. CH3COONa D. H2SO4 10. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈 A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性 11. 下列说法正确的是 A. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ B. 在水溶液中的水解方程式：+H2OH3O++ C. 盐酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强 D. BaSO4难溶于水但属于强电解质 12. 下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH减小的是 A. HCl B. C. D. 13. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 14. 常温下25 mL0.10 mol·L-1的碳酸钠溶液和25 mL0.10 mol·L-1的碳酸氢钠溶液中逐滴滴加0.10 mol·L-1的稀盐酸，用(图1)测得压强盐酸体积的变化曲线图(图2)所示，下列说法正确的是 A. Y曲线是NaHCO3溶液的滴定曲线 B. b点溶液的碱性大于c点 C. a点溶液中：c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3) D. b，d两点水电离程度相等 15. 常温下，已知KSP(ZnS)=1.6×10-24，KSP(CuS)=1.3×10-36。CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+ )浓度与阴离子( S2- )浓度的负对数关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线A表示的是CuS，曲线B表示的是ZnS B. p点表示CuS或ZnS不饱和溶液 C. 向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS溶解平衡逆向移动，KSP(CuS)减小 D. 向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能实现n点到m点的转化 16. 现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中正确的是 A. 向等体积溶液中