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第二章 海水中的重要元素——钠和氯;【考纲要求】
1.掌握钠及其重要化合物的主要性质;
2.了解焰色反应及其用途;
3.掌握氯及其重要化合物的主要性质;
4.掌握氯气的实验室制法;
5.了解物质的量的含义,掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、微粒数目的关系;
6.了解摩尔质量的含义,掌握物质质量、摩尔质量、物质的量和微粒数目
之间的关系;
7.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及应用,掌握V、n、Vm之间的换算;
8.了解物质的量浓度的基本含义,掌握物质的量浓度的简单计算;
9.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法、操作及误差分析。;考点一:钠及其化合物;考点一:钠及其化合物;钠元素在自然界中都以 形式存在,如 等。;二.钠的物理性质;三.钠的化学性质;2.与水的反应
实验探究:钠与水的反应
烧杯中加入一些水,滴入几滴酚酞,加入绿豆大小的钠,观察现象。;3.与酸的反应
如和盐酸反应, 2Na+2HCl===2NaCl+H2↑
离子方程式: 2Na+2H+===2Na++H2↑
【注意】钠和酸的反应比水更剧烈,在酸溶液中,钠先和酸反应,酸反应完后,过量的钠会和水继续反应。;四.钠单质的制备和保存;【思考与讨论】
1.回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
氧化钠,白色固体;过氧化钠,淡黄色固体。
2.氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似,请写出氧化钠与水反应的化学方程式。
Na2O+H2O===2NaOH
从物质分类的角度看,氧化钠、过氧化钠都属于
氧化物,氧化钠是碱性氧化物,
而过氧化钠是特殊氧化物。;六.氧化钠和过氧化钠;3.Na2O2的强氧化性与还原性;【例题1】向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠,会有什么现象,请说明原因。
【答案】 Na2O2与水反应生成了NaOH,溶液变红,
Na2O2的强氧化性又使溶液褪色。
【例题2】请分别用双线桥、单线桥表示出下列反应的电子转移。
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;七.碳酸钠和碳酸氢钠;化学性质
;1.如何鉴别Na2CO3 与 NaHCO3?
(1)固体的鉴别用加热法:产生使???清石灰水变浑浊的
气体的是NaHCO3固体。
(2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。
①沉淀法:加入BaCl2溶液或CaCl2溶液,产生沉淀的是Na2CO3溶液。
②气体法:滴入稀盐酸,立即产生气泡的是NaHCO3溶液。
③测pH法:用pH试纸测相同浓度的稀溶液,pH大的是Na2CO3溶液。;2.Na2CO3、NaHCO3的除杂;八.焰色试验;题点呈现;1.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( )
A.钠,银白色,质软,熔点较低,密度比水小
B.大量的钠着火时可以用沙子扑灭,少量的钠
应保存在煤油中
C.金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠
D.氧化钠和过氧化钠都是白色固体
【答案】D;2.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的( )
①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低
③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后的溶液呈碱性
A.①④ B.①②④
C.①③④ D.①②③④
【答案】D;3.Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐,它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是( )
A.小苏打能中和胃酸,对胃壁不产生强烈刺激或腐蚀作用,可用于
治疗胃酸过多症,但不适合胃溃疡病人
B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体,
可用于做馒头
C.可用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体,可获得NaHCO3 沉淀
【答案】C;4.下列有关Na2O2的说法不正确的是( )
A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,
说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应
C.Na2O2在空气中久置变白,涉及有氧化还原反应
D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,产生气体和浑浊
【答案】B;5.下
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