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必威体育精装版高考化学化学中的速解速算技巧 金点子： 化学中的速算速解主要有下列六项： 1．不同金属与酸反应放氢量的速算 （1）同质量的不同金属与过量酸反应，生成氢气的体积比 = ×化合价的比 如相同质量的Fe、Mg、Al与过量盐酸反应放出氢气的体积比为1/28 : 1/12 : 1/9。 （2）同的“物质的量”的不同金属与过量酸反应放H2的体积比 = 化合价之比。 如等物质的量的Na、Mg、Al与过量盐酸反应放H2的体积比为1 : 2 : 3 。 值得注意的是：活泼金属K、Ca、Na等与酸反应时，活泼金属不但与酸中H+反应，当酸不足时还能与H2O电离产生的H+反应。 2．同物质的量浓度、不同价态的盐酸盐与同体积同浓度的硝酸银溶液完全反应产生沉淀的速算 （1）同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，在同体积时消耗同浓度的硝酸银溶液的体积比等于化合价之比，即1 : 2 : 3 。 （2）同物质的量浓度、同体积的硝酸银溶液，若分别与同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液完全反应生成沉淀时，消耗盐溶液的体积比等于盐酸盐价数的倒数比，即 V(NaCl) : V(MgCl2) : V(AlCl3) = 1/1 : 1/2 : 1/3 = 6 : 3 : 2 。 3．关于pH的速算 （1）强酸与强酸、强碱与强碱、强酸与强碱的不同pH等体积混合后pH值的速算： ①不同pH的等体积的两种强酸混合后，若二者pH相差≥2时，混合后pH应是原pH小的数值加0.3 。 例：pH = 2和pH = 5的两强酸混合后pH值为2 + 0.3 = 2.3 。 ②不同pH等体积的两强碱混合，若二者pH相差≥2时，将原pH大的数值减0.3，就得混合后溶液的pH 。 例：将pH = 14与pH = 10的两强碱溶液混合后pH为14 — 0.3 = 13.7 ③同体积的稀强酸与稀强碱溶液混合，若pH之和为14，则混合后为中性，pH等于7。若混合后pH之和不为14，则要看两溶液pH与7的差值，混合后溶液呈什么性质由pH与7的差值大的来决定。再把此pH用0.3处理。为碱性时把原碱的pH减0.3，显酸性时把原酸的pH加0.3 。 例：pH = 2与pH = 9的强酸、强碱溶液等体积混合时，pH为2.3 。pH = 12与pH = 6的两强碱与强酸溶液等体积混合后pH为11.7 。 （2）强酸与强碱稀溶液高度稀释时，溶液的pH接近7，酸则微小于7，碱则微大于7 。如：将pH = 5的某酸溶液稀释1000倍，则溶液的pH约等于7，微小于7 。 （3）不同体积不同pH的强酸、强碱混合后的pH的速算 若两强酸混合时，要用H+的总物质的量与总体积求出c(H+)来计算pH。 若两强碱混合时，要用OH—的总物质的量与总体积求出c(OH—)来计算pH。 若一酸一碱（均为强电解质）混合后应先判断混合后溶液可能的酸碱性，即通过H+与OH—的物质的量比较，浓度大的显该性，计算公式如下： 显酸性时c（H+）混 = {n（H+）— n（OH—）} / V总 显碱性时c（OH—）混 = {n（OH—）— n（H+）} / V总 4．有机物燃烧的有关速算 (1) 气态烃（C≤4）完全燃烧生成CO2和H2O（气）时的体积变化与含氢原子数的关系的速算： ①体积不变时，气态烃中含4个氢原子。 ②体积变小时，气态烃中氢原子少于4个。 ③体积变大时，气态烃中氢原子数一定多于4个。 (2) 气态烃（C≤4）燃烧生成CO2和液态水时的速算。 已知烃气体体积与过量O2完全燃烧后体积缩小时，则氢原子数（设为y）为： y = 4（V氧 — V余） / V烃 例：10 mL某气态烃与50 mLO2完全燃烧得到液态水和体积为35mL的混合气（同温同压），此气态烃可能是什么？ y = 4（50mL—35mL）/ 10mL = 6 ∴此烃可能是C2H6、C3H6、C4H6,又三种烃10mL燃烧耗氧气分别为35mL、45mL、55mL，C4H6不可能，以此得烃可能为C2H6、C3H6。 5．由某些有机物分子量推求分子式的速算 烃类分子式 设分子量为M： ①M/14能除尽，可推知此烃为烯烃或环烷烃，其商数为此烃的碳原子数。 ②（M+2）/14能除尽，可推知为炔烃或二烯烃，其商数为此烃的碳原子数。 ③（M—2）/14能除尽，可推知为烷烃，其商数为此烷烃的碳原子数。 ④（M+6）/14能除尽，可推知为苯或苯的同系物，其商数为苯或苯的同系物的碳原子数。 注：也可通过M/14，看余数获得结果。 （2）推求具有饱和烃基（有的是苯基）的一元烃的含氧衍生物分子式和类别的速算： ①（M—10）/14能除尽，可推知为苯酚或苯酚同系物等，其商数为碳原子数。 ②（M—10）/14余6，可推知为饱和一元醛或酮，其商数为碳原