高考化学碱金属方面试题的解题方法与技巧.docx

高考化学碱金属方面试题的解题方法与技巧 金点子： 碱金属内容，是高考必考的知识点。其中有关过氧化物的分析与计算既是重点，也是难点。在解题时，要在理清题中关系的基础上，充分运用反应合并、守恒法。对于信息类试题，如NaH、超氧化物等，还要注意知识的迁移和化合价的分析。 经典题： 例题1 ：（1996年上海高考）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( B ). A．干冰灭火剂 　B．黄砂 　 C．干粉(含NaHCO3)灭火剂 　D．泡沫灭火剂 方法： 根据性质分析获解。 捷径： 分析性质，因钠可与干冰灭火剂及干粉灭火剂产生的CO2发生反应，与泡沫灭火剂中的水反应生成氢气，故不行。而钠与黄砂不能发生反应，故可用黄砂扑灭金属钠着火。综合后得答案为B。 总结：将课本中镁与CO2的反应迁移到钠，是解答出此题的重要之点。 例题2 ：（1994年全国高考）在一定温度下, 向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3,搅拌后静置, 最终所得晶体的质量 ( ) A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86 C．等于2.86 g D．大于2.86 g 方法：通过假想类比分析(不必计算)。 捷径：在饱和的Na2CO3溶液中，加入1.06 g 无水碳酸钠，析出晶体（Na2CO3·10H2O） Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O 286 1.06 2.86 由于饱和溶液中析出晶体，使原溶液中水量减小，减少溶剂又有晶体析出，导致析出晶体大于2.86 g，所以选D。 总结：根据考试说明，对析出含有结晶水的晶体的计算不作要求，但并不排斥对结晶出来晶体的质量的范围作估计，或者对溶液质量变化或者溶液的浓度的计算或判断。因此在复习时注意复习范围。 例题3 ：（1996年全国高考）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 ( ) A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+ 方法：从反应过程中物质的变化进行分析。 捷径：溶液中加入过量NaOH溶液微热，发生下列反应： A．NH4++OH—=NH3↑+H2O， B．Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓ C．Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（白色），4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓（红褐色） D．Al3++3OH—=Al(OH)3↓（白色），Al(OH)3 + OH—= AlO2— + 2H2O 再加入过量盐酸，使Mg(OH)2溶解转变成Mg2+，使AlO2—转变成Al3+。但由于NH3的挥发及Fe2+转变成Fe3+，所以Fe2+和NH4+离子大量减少。因此答案为AC。 总结：本题容易漏答案，因只注意到铵根离子加碱后转化为氨气，而疏忽了Fe(OH)2转化Fe（OH）3。 例题4 ：（1993年上海高考）在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量百分比浓度大小的顺序是 （ ） A．甲﹤乙﹤丙﹤丁 B．丁﹤甲﹤乙=丙 C．甲=丁﹤乙=丙 D．丁﹤甲﹤乙﹤丙 方法：两种方法。(1)直接计算，(2)巧析巧解。 捷径：此题要求熟练掌握Na、Na2O、Na2O2分别与水反应的化学反应方程式： 甲：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 乙：Na2O+H2O=2NaOH 丙：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 所形成的NaOH溶液的质量分数分别是： 甲： 乙： 丙： 丁： 所以溶液的质量分数大小的顺序为丁﹤甲﹤乙=丙。答案为B。 总结：本题的另一解法是：因为等物质的量钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠中，氧化钠及过氧化钠含钠原子数是钠及氢氧化钠的2倍，且均投入相同体积的水中，所以乙、丙的质量分数一定大于甲、丁质量分数。又因2Na+2H2O=2NaOH+H2↑放出氢气，又等物质的量的钠质量小于氢氧化钠，所以最后的溶液质量甲小于丁，而溶质质量相等，所以丁﹤甲。在乙和丙中，2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2，溶液的增重质量为2×78 — 32=124，而2Na2O+2H2O=4NaOH，（注意应保证Na2O2与Na2O物质的量相同），溶液增重2×62=124。所以乙、丙中溶质质量相同，溶液质量也相同，其溶质的质量分数当然相同，即乙=丙。 例题5 ：（19