2023届高三化学二轮复习非选择题突破题型(三)　化学反应原理综合题.pptxVIP

题型(三)　化学反应原理综合题 ;命题视角一　化学平衡图像;a;400～700 ℃之间，随温度的升高，平衡逆向移 动，氨气的转化率逐渐减小；700～900 ℃，催化剂失活，反应速率急剧下降，导致氨气的转化率迅速减小;解析　(2)图解过程：;解答化学平衡图像题的思维模型;1.(2022·湖南六校联考)甲烷转化为合成气主要是在催化剂的作用下发生如下反应：;解析　随着温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，二氧化碳的选择性降低，故c为表示CO2选择性的曲线。;(1)曲线b代表________(填化学式)。 (2)A点时，H2O的产率为________(用c、c0表示，化为最简整数比)。;命题视角二　原因解释类简答题的规范答题;(1)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为________，理由是 _____________________________________________________________ _____________________________________________________________。 (2)该反应平衡常数大小：K(T1)________(填“＞”“＜”或“＝”)K(T2)，理由是_____________________________________________________________。 答案　(1)p1＜p2＜p3　该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减小压强使平衡正向移动，H2S的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度，p1条件下H2S的平衡转化率最大，p3条件下，H2S的平衡转化率最小 (2)＜　该反应正向是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大;解析　;a;解析　;4.(2022·全国乙卷)在1 373 K、100 kPa反应条件下，对于n(H2S)∶n(Ar)分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S－Ar混合气，H2S热分解反应：2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋170 kJ·mol－1，反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。;n(H2S)∶n(Ar)越小，H2S平衡转化率________(填“越高”、“越低”或“不变”)，理由是_________________________________________________ _____________________________________________________________。 答案　越高　n(H2S)∶n(Ar)越小，H2S的分压越小，平衡向正反应方向进行，H2S平衡转化率越高 解析　由于正反应是体积增大的可逆反应，n(H2S)∶n(Ar)越小，H2S的分压越小，相当于降低压强，平衡向正反应方向移动，因此H2S平衡转化率越高。;(二)化学平衡中的转化率变化的判断;其他情况下，一般来说，平衡正向移动，反应物转化率增大。 转化率问题???先看是否是平衡转化率，若为非平衡状态的转化率，则侧重分析温度、压强、浓度对反应快慢、催化剂对反应快慢及选择性(主副反应)的影响；若为平衡转化率，则侧重分析温度、压强、浓度对化学平衡的影响，有时也涉及温度对催化活性的影响。;正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率降低;5.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：;(1)掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实： _____________________________________________________________。 (2)控制反应温度为600 ℃的理由是_________________________________ _____________________________________________________________。 答案　(1)正反应方向气体分子数增加，压强不变，加入水蒸气相当于起减压的效果 (2)600 ℃，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，苯乙烯的选择性下降；高温还可能使催化剂失活，且能耗大;(1)T2 ℃时使用催化剂Ⅰ，能否使CO2转化率高于a%？________(填“能”或“不能”)，如果能请写出提高CO2转化率的具体措施；如果不能，请说明理由，_____________________________________________________________。 (2)催化剂Ⅱ条件下，当温度低于T5 ℃时，CO2转化率随温度升高而升高的原因可能是_____________________________________________________________。 答案　(1)能　延长反应时间或提高H2与CO2投料比或及时分离出反应产物