高中化学人教必修一氧化还原反应.pptx

会计学;请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。;;化合价升高,;【问题】化合价的升降是什么原因引起的呢？;化合价升高,;2、从电子偏移角度分析：HCl的形成;1、氧化还原反应的概念;1、下列叙述正确的是（ ） A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低； B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应； C、在氧化还原中一定所有的元素化合价都发生变化； D、氧化还原反应的本质是电子的转移。;CaO+H2O Ca(OH) 2 C+O2 CO2 ;Fe FeCl2 CuO Cu HCl Cl2 HCl H2 Fe3+ Fe;第二课时;氧化还原反应的分析方法之一：;　1、下列电子转移的表示方法中正确的是(　　) 　 　 　　　;2、用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。;氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律;写出符合下列条件的化学方程式 ⑴有水生成的化合反应 ⑵有水生成的分解反应 ⑶有水生成的置换反应 ⑷有水生成的复分解反应;第三课时;;2、两种性质;例1.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物. MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2 + 2H2O;1.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2.2Al+3H2SO4===Al2（SO4)3+3H2↑ 3.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 4. KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑ +3H2O 5.3BrF3＋5H2O＝==HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 6.4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2;3、常见的氧化剂和还原剂;氧化还原分析方法之二：;用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。;几个概念间的关系:;氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物;第四课时;1、强弱律 ----判断氧化性和还原性强弱 ⑴利用氧化还原反应进行判断;1、根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序: a X2 + 2Z － ==2X － + Z2 b Z2 +2W － == 2Z － + W2 c W2 +2Y － == 2W － + Y2;（2）根据金属活动性顺序进行判断;（3）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断;2、价态律;3、转化律 ----只适用于一种元素发生化合价改变的反应;氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧化剂得到的电子总数相等。一般应用于有关计算。;1、在2FeS+6H2SO4（浓）→Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反应中： （1）氧化剂是 ， （2）还原剂是 。 （3）氧化产物是_ __________， （4）还原产物是___________， （5）被氧化的元素是_ ______， （6）被还原的元素是_ ________， （7）氧化过程是_ __________， （8）还原过程是_ _________。;2：下列说法正确的是（　　 ）　　 A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化　　　 B. 氧化还原反应中一定有电子的得失 C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D. 氧化反应和还原反应是同时发生的 E. 元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原 F. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 G. 金属只有还原性,非金属只有氧化性 H. 有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应 I. 在氧化还原反应中，一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。 J. 反应中不一定所有元素的化合价都变化。