高中化学专题六化学反应速 化学平衡整理.pptx

会计学; ;　化学反应速率;　化学反应速率的定量表示;注意点 ①化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 速率不取负值,同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值可以是不同的,但意义相同；比较反应速率时，必须注明用反应物或生成物中的哪一种物质做标准。 ②各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比等于变化浓度比或转化物质的量比。v (A)∶v (B) ∶ v (C) ∶ v (D) = m ∶ n ∶ p ∶ q 它们表示的都是同一反应速率 ; 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，该反应的化学反应方程式：＿＿＿＿＿； t2时正反应速率＿＿逆反应速率（填＞、＝或＜）；t3时正反应速率＿＿逆反应速率（填＞、＝或＜）；t1时N的浓度的M的浓度的＿＿＿倍。;例1.某反应2A(g) 3B(g)其浓度随时间变 化如图所示，则反应速率表示正确的是( ) Ａ.VA＝0.1 mol/(L ·min) Ｂ.VB＝0.2 mol/(L·min) Ｃ.VA＝VB＝0.5 mol/(L·min) Ｄ.VA＝VB＝0.3 mol/(L·min);电子层数相同; 实验：在不同浓度的Na2S2O3溶液中同时加入同体积同浓度的稀硫酸，发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O观察出现黄色混浊的快慢，结果是浓溶液的反应速率大;注意：① 固体或纯液体的浓度是一个常数（因为其密 度是一个常数）。不是任何物质的浓度都可改变。;注意：①改变压强，对反应速率产生影响的根本原因是引起反应体系中各种物质的浓度改变。压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变反应速率的； ;通过如右图所示的有关 2H2S+SO2=3S+2H2O 的实验可知压强大的右边容器首先出现浅黄色固体，由此证明：;1．5　惰性气体对反应速率的影响;课堂练习——惰性气体对反应速率的影响;　温度对化学反应速率的影响;例：10℃时某反应经过4分钟明显出现浑浊， 40℃ 时看到明显现象需要多长时间？ （若温度每升高10℃， 反应速率增大到原来的2倍）;催化剂：能改变反应速率，而本身的质量和化性在反应前后不变。催化剂具有选择性：即催化剂只对某一反应或某种反应起催化作用。使用正催化剂，可加快反应速率，使用负催化剂，可减慢反应速率，未特??指明时，均指正催化剂。 ;课堂练习——化学反应速率的影响因素;改变外界条件对v正、v逆的影响;课堂练习——改变外界条件对v正、v逆的影响;方程式;其它：除上述四种因素外，光、电磁波、激光、超声波、放射线、固体反应物颗粒的大小、溶剂的性质、波、搅拌等等都会影响化学反应的速率 。;碰撞理论：有效碰撞和活化分子;;v;例4、判断下列说法是否正确;例5、; 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.;化学平衡;平衡标志的判断;间接标志 ;平衡状态的判断;平衡状态的判断;平衡状态的判断;平衡状态的判断;【例１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　（　　　） A.　C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.　A、B、C的浓度不再变化 D.　A、B、C的分子数比为1:3:2;【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　　） A.　反应容器内压强不随时间变化 B.　P和S的生成速率相等 C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.　反应容器内总物质的量不随时间而　　　变化;【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成; 【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是