高考总复习之金属及其化合物归纳原创.pptx

高考总复习之金属及其化合物归纳原创会计学第1页/共34页一、金属元素在周期表中的位置及原子结构特征　1、金属元素在周期表中的位置　在目前已知的112种元素中，金属元素有90种，集中位于周期表的左、中下方，属于主族元素和过渡元素。请你自己画出一个元素周期表，并标出金属元素所处的区域。 第2页/共34页第3页/共34页2、原子结构特征　⑴金属元素原子最外层电子数比同周期非金属元素原子最外层电子数少，一般小于4（Sn、Pb、Sb、Bi≥4）。　⑵金属元素原子半径比同周期非金属元素原子半径大（惰性元素除外）。 第4页/共34页3、晶体结构　金属元素形成的金属单质，在固态时全是金属晶体。　在金属晶体中，金属原子好像硬球，一层一层地紧密堆积着。即一个挨一个地紧密堆积在一起，使一定体积的晶体内有最多数目的原子。但由于金属原子的价电子较少，容易失去电子成为金属离子，而释出的价电子并不专属于某个特定的金属离子，它们在整个晶体里自由地运动着，称为自由电子。金属晶体就是依靠金属阳离子和自由电子间的较强作用形成的。 思考练习：第5页/共34页1、判断下列叙述是否正确？若两句均正确选A，前对后错选B，前错后对选C，两句均错选D。（1）金属的物理性质决定于金属的晶体结构，金属的化学性质决定于金属的原子结构。（ ）A（2）金属的原子核外电子都比较少，容易失去电子。 （ ）C（3）在金属晶体中，阳离子和自由电子的运动没有方向性；在外加电场的作用下，带电微粒的定向移动形成了电流。（ ）D（4）金属单质在化学反应中都是还原剂；金属离子在化学反应中都是氧化剂。 （ ）B第6页/共34页 例1、下列有关金属元素特征的叙述正确的是（　　）　A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性　B、金属元素在化合物中一定显正价　C、金属元素在不同化合物中的化合价均不同　D、金属元素的单质在常温下均为金属晶体B二、金属的分类第7页/共34页1、按原子结构特点分　⑴无变价金属：ⅠA、ⅡA及Al、Zn等金属；　⑵变价金属：ⅣA、ⅤA族、副族、第Ⅷ族金属元素。例如Fe、Cu、Mn等。　　2、按冶金工业分 第8页/共34页　3、按密度不同 4、按含量不同 第9页/共34页合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 合金具备金属特性(光泽、热电良导体、延展性)。 特点: 熔沸点一般低于组分单质，硬度一般比组分单质大，但导电、导热性比组分差。黄铜：铜、锌合金钢：铁、碳合金硬铝：铝、铜、镁、锰、硅的合金三、金属的性质 第10页/共34页　1、物理共性：　由于金属一般都是以金属键形成金属晶体，实现层状紧密堆积，使金属具有许多共同的性质。　⑴状态：通常情况下，除Hg外，其余金属都是固态。　⑵有金属光泽，不透明。　⑶有导热性和导电性。　⑷有延展性。思考：以上物理共性与其结构有什么关系？第11页/共34页2、金属的化学性质金属参加化学反应的实质是什么? 金属易与哪些物质反应?为什么? 不同的金属化学性质是否相同?为什么?金属失去电子变为阳离子而被氧化。与氧气、卤素等非金属反应，与水、酸、盐等化合物反应;金属易失去电子有较强的还原性。不同。金属原子易失去价电子成为阳离子，因而表现出较强的还原性。由于不同的金属原子结构、原子半径的不同，表现的还原性也有强弱不同。 (1)与非金属单质反应： （O2） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au常温迅速 成膜 加热能反应 不反应第12页/共34页讨论：①Mg和Al都属于活泼金属，在实验室中应如何贮存？ ②Mg、Al、Fe、Cu分别与O2、S、Cl2在一定条件 下反应，得到的产物各为什么？第13页/共34页(2)与氧化物反应： （H2O）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ……冷水剧烈 热水缓慢 水蒸气高温 不反应 氢氧化物和氢气 氧化物和氢气第14页/共34页(3)与酸反应：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 常温下与非氧化性酸反应氧化性酸 王水酸+活泼金属=盐+氢气　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑强氧化性酸+金属==盐+水+气（还原产物）　浓硫酸+金属==硫酸盐+二氧化硫+水　浓硝酸+金属==硝酸盐+二氧化氮+水　稀硝酸+金属==硝酸盐+一氧化氮+水（一般情况下）第15页/共34页　⑷和盐反应：较活泼金属可置换盐中较不活泼金属　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag　4Na+TiCl4==Ti+4NaCl活泼金属(Na、K)和盐溶液反应，首先与水反应，之后生成的碱可能再与盐反应2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na