第六章 化学反应与能量 -高中化学全册必背清单（人教版2019必修第二册）(学生用）.docx

第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 一、化学反应与热能 1、实验探究 （1）向Mg与稀盐酸反应的溶液中插入温度计，温度计显示的温度__________，说明该反应为__________反应。 （2）将20 g Ba(OH)2·8 H2O晶体粉末与10 g NH4Cl晶体混合放入烧杯中，将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到有__________气味时用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部感觉__________，烧杯与木片间有__________现象，说明该反应为__________反应。 2、放热反应与吸热反应 (1)放热反应：__________的化学反应，如活泼金属与酸的反应，燃烧反应，中和反应等。 (2)吸热反应：__________的化学反应，如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应。 3、化学反应存在能量变化的原因 （1）从化学键的变化理解——主要原因 （2）从物质储存化学能的角度理解 宏观解释 __________反应示意图 __________反应示意图 化学反应__________ 化学反应__________ ①放热反应可以看成是反应物所具有的__________能转化为__________能释放出来。 ②吸热反应可以看成是__________能转化为__________能被生成物所“储存”。 4、人类对能源的利用 （1）利用的三个阶段 　eq \x(柴草时期)——树枝杂草　　 　　　↓ eq \x(化石能源时期)——__________、__________、__________ 　　　↓ eq \x(多能源结构时期)——eq \a\vs4\al(太阳能、氢能、核能、海洋能、,风能、地热能等) （2）化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 ①一是其短期内__________，储量有限； ②二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、____________________等是大气污染物的主要来源。 5、新能源 （1）特点：资源丰富、__________、对环境__________等。 （2）人们比较关注的新能源：__________能、__________能、地热能、海洋能和__________能等。 6、放热反应与吸热反应的比较 放热反应 吸热反应 形成原因 反应物具有的总能量 __________生成物具有的总能量 反应物具有的总能量__________生成物具有的总能量 与化学键强弱的关系 生成物分子成键时释放的总能量_________反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量__________反应物分子断键时吸收的总能量 反应过程图示 示例 ①金属与水或酸的反应 ②燃烧反应 ③中和反应 ④大部分化合反应 ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ②C与H2O(g)、CO2的反应 ③大部分分解反应 二、化学能转化为电能 1、火力发电 （1）火力发电原理：通过__________燃烧时发生的氧化还原反应，使__________能转化为__________，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，带动__________发电。间接实现了__________转化为电能。 （2）能量转换过程：__________能eq \o(―――→,\s\up9(燃料燃烧))__________能eq \o(―――→,\s\up9(蒸汽轮机))__________能eq \o(――→,\s\up9(发电机))__________能。其中能量转换的关键环节是____________________。 2、化学能直接转化为电能——原电池 （1）定义：把__________能转化为__________能的装置叫原电池。 （2）原理：负极：发生__________反应，电子__________。 正极：发生__________反应，电子__________。 3、原电池的生活示例——水果电池 （1）水果电池中，水果的作用是____________________。 （2）水果电池中，选择电极材料时应注意两电极不能相同，其中有一电极为活泼金属如Al、Fe等，另一电极可以是Cu片或__________等。 4、常见的化学电源 （1）锌锰干电池 ①结构：锌锰干电池是以锌筒作__________极，石墨棒作__________极，在石墨棒周围填充糊状的MnO2和NH4Cl作____________________。 ②原理：锌锰干电池属于__________电池，放电之后__________充电(内部的氧化还原反应无法逆向进行)。负极发生的电极反应为____________________，正极发生的电极反应为2MnO2＋2NHeq \o\al(\s\up1(