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第一章 原子结构与键合;重点与难点;1.1 原子结构;三、原子的电子结构（重点掌握）;2）轨道角动量量子数li—给出电子在同一量子壳层所处的能级（电子亚层）
取值为0，1，2，…，n-1
例：若n=2，则有两个轨道角动量量子数l2=0和l2=1
说明L壳层中，根据电子能量的差别，还包含两个电子亚层
;3）磁量子数mi—给出每个轨道角动量量子数的能级数或轨道数。
每个li下的磁量子数为2li+1
4）自旋角动量量子数si—反映电子不同的自旋方向
规定：si为 和 ，反映电子顺时针和逆时针两种自旋方向，用“↑”和“↓”;
;2、核外电子的排布规律遵循的原则：
1）能量最低原理：电子排布总是尽可能使体系得能量最低
电子总是先占据能量最低的壳层，排满后再进入下一壳层 K→L→M→N
同一电子层，电子按照s→p→d→f→g
2）泡利不相容原理：在一个原子中不可能有运动状态完全相同的两个电子
3）洪德（Hund）定则：
①在同一亚层中的各个能级中，电子的排布尽可能分占不同的能级，而且
自旋方向相同；
②当电子排布为全充满、半充满或全空时，整个原子的能量最低。
举例：碳、氮、氧三元素原子的电子层排布 ;需注意的问题;四、元素周期表;2、说明
1）7个横行周期按原子序数递增的顺序从左至右排列；
2）18个纵行16族，7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个零族，最外层的电子数相同，按电子壳层数递增的顺序从上而下排列。
3、特点：
1）同一周期元素：核外电子层数相同，从左到右，金属性逐渐减弱，
非金属性逐渐增强。
2）同一主族元素：从上到下电子层数增多，金属性逐渐增强，非金属性
逐渐减弱。
3）价电子数：惰性元素、碱金属、过渡族金属
写出Fe2+：1s22s22p63s23p63d6 Fe3+：1s22s22p63s23p63d5;1.2 原子间的键合;一、金属键;4、性能：
良好的导电、导热性能，良好的延展性
;二、离子键;三、共价键;4、性能：1）结构稳定；2）熔点高；3）质硬脆；4）导电、导热能力差。
;四、范德华力;五、氢键;小结
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