酸碱中和滴定.ppt

关于酸碱中和滴定;一、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。 二、原理：（一元酸、碱） C标.V标= C待.V待 C标——已知 C待——待测目标 V标——未知 V待——未知 三、指示剂的选择（常用酚酞或甲基橙） 变色点与等当点尽可能接近(等当点的pH值落在滴定突跃范围内） 等当点——恰好完全中和后，所得溶液的pH值。 变色点(滴定终点）)——指示剂恰好变色的溶液的pH值。 指示剂颜色变化由浅到深，视觉更明显。 用量：2~3滴;四、中和滴定——主要实验仪器;种类： 酸式滴定管——下端玻璃活塞 碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管;1、用前检查（是否漏水、旋塞转动是否灵活） 2、洗涤（准确测定的保障） 滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗 锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不用待盛液润洗） 3、装液[滴定管中加入液体] 取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶 待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于“0”或以下有刻度区域→记下起始读数→放液→记录终点读数→放指示剂 装标准液 NaOH;4、、滴定 滴定管夹在夹子上，保持垂直 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数;;;误差分析;俯视图;感谢大家观看关于酸碱中和滴定;一、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。 二、原理：（一元酸、碱） C标.V标= C待.V待 C标——已知 C待——待测目标 V标——未知 V待——未知 三、指示剂的选择（常用酚酞或甲基橙） 变色点与等当点尽可能接近(等当点的pH值落在滴定突跃范围内） 等当点——恰好完全中和后，所得溶液的pH值。 变色点(滴定终点）)——指示剂恰好变色的溶液的pH值。 指示剂颜色变化由浅到深，视觉更明显。 用量：2~3滴;四、中和滴定——主要实验仪器;种类： 酸式滴定管——下端玻璃活塞 碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管;1、用前检查（是否漏水、旋塞转动是否灵活） 2、洗涤（准确测定的保障） 滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗 锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不用待盛液润洗） 3、装液[滴定管中加入液体] 取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶 待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于“0”或以下有刻度区域→记下起始读数→放液→记录终点读数→放指示剂 装标准液 NaOH;4、、滴定 滴定管夹在夹子上，保持垂直 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数;;;误差分析;俯视图;感谢大家观看