酸碱中和滴定的误差分析.ppt

关于酸碱中和滴定的误差分析 第一页，共三十四页，2022年，8月28日 (1)、酸式滴定管的因素 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （ ） 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ） 偏高 偏高 偏高 偏高 偏低 导致盐酸被稀释，V酸偏大 V酸偏大 V酸偏大 V酸偏大 V始偏大 V末偏小 V酸偏小 第二页，共三十四页，2022年，8月28日 (2)、锥形瓶因素 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ） 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ） 偏高 无影响 偏低 锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大 导致NaOH的损失，V酸偏小 NaOH的物质的量不变，V酸不变 第三页，共三十四页，2022年，8月28日 (3)、碱式滴定管的因素 9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ） 10、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ） 偏低 偏低 导致NaOH被稀释，V酸偏小 所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小 第四页，共三十四页，2022年，8月28日 (4)、配制时因素(含杂质) 11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ） 偏低 偏低 相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小 相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小 第五页，共三十四页，2022年，8月28日 例题 用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是偏大还是偏小？ 1、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。 2、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失。 3、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正确。 4、配制标准溶液的NaOH中混有碳酸钠杂质。 5、 NaOH标准溶液放置在空气中时间较长。 1偏大 2、偏大 3、偏小 4、偏大 5、无影响 例题 第六页，共三十四页，2022年，8月28日 练习1 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，如滴定过程中进行如下操作，对滴定的结果有无影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）？ 1、滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，_____ 2、滴定管经蒸馏水洗涤后，就装入标准液进行滴定，____ 3、滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，______ 4、滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出瓶外,____ 5、滴定过程中再用20mL 蒸馏水冲冼锥形瓶内壁，_____ 6、滴定终点读数时，视线俯视，______ 7、滴定完毕后，滴定管尖嘴外留有液滴，_____ 偏大 偏大 无影响 偏小 无影响 偏小 偏大 练习1 第七页，共三十四页，2022年，8月28日 【例1】 下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述： ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中 加入25 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试液作指示剂； ④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往其中注入标准酸 溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停 摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴 定终点。上述说法错误的是 (　　) A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑥ D．①③⑤⑦ 第八页，共三十四页，2022年，8月28日 解析：①锥形瓶不能用待测液润洗，否则结果偏高。③石蕊不作酸碱中和滴定的指示剂，因颜色变化不明显。⑤酸式滴定管必须润洗后再注入标准酸溶液。⑦滴定过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 答案：D 第九页，共三十四页，2022年，8月28日 1．(2008·全国理综Ⅱ)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范