二氧化碳与二氧化硫和二氧化硅的性质比较.docx

硫元素和碳元素在元素周期表中分别位于第三周期第IVA族和第二周期第VIA族。虽然它们是不同的周期和不同的主族，但两者的氧化物（so2、co2）的性质却有着惊人的相似之处。现将SO2和CO2的相似性和差异性归纳如下： 比较项目 SO2 CO2 化学键型化合价 共价键+4价极性分子 共价键+4价非极性分子 颜色气味状态 无色有刺激性气味气体 无色无气味气体 液化 容易液化 不易液化，固态叫“干冰” 密度 比空气重，用向上排空气法收集 比空气重，用向上排空气法收集 溶解性 溶解于水，不能用排水法收集 溶解于水，不能用排水法收集 对环境造成污染 造成酸雨 造成温室效应 电解质 非电解质 非电解质 漂白性 具有漂白性，能使品红溶液褪色 不具有漂白性 不与浓硫酸反应 可用浓硫酸干燥 可用浓硫酸干燥 与水反应生成弱酸 so2+h2o==h2so° co2+h2o==h2co3 可用强溶液碱吸收 2223 S0c+2Na0H==NacS0c+HQ 2223 COj2NaOH==NaQO+HQ 通入石灰水有白色沉淀，过量时沉淀溶解 2232 SOcCa(OH)c==CaSOc1+H0 2232 COcCa(OH)c==CaC(O1+H0 2232 CaSO+H0+S(O==Ca(HS0 2232 CaCO+HO+CO==Ca(HCQ). 实验室制取 32232 NacSO°+HSO广Na°S(O+SOcf+HO 32232 CaCO2+2HCl=CaCl2+CO2f+H2O 弱氧化性SO+2HS==3S1+2H0 CO+C==2C0不能与HS反应 还原性 222 2SO+O==2S0q 22 不与o2反应 223 使酸性KMnO4溶液褪色 不能使酸性KMnO4溶液褪色 SO+Br+2HO==2HBr+HSO, , 不能和漠水反应 22224 $02+电。2==电$。4 不能和h2o2反应 SOc+NaQc==NacSO, 2COc+2NaQ==NacCO[+Ocf 22224 SOc+CL+BaCL+2HQ==BaSO,1+4HCl 222232 不能发生类似反应 与NaHCO3溶液反应 22224 2NaHCO+SO==NaSO+2COf+H0 32、***2322 不与NaHCO3溶液反应 与漂白粉溶液反应 Ca(ClO)一+2SO_+2H_O==CaSO+H_SO+2HCl Ca(ClO)一+CO_+H_O==CaCO」+2HClO 与CaCL、BaCL不反应 W22424W223T 不能用CaCl2、BaCl2溶液鉴别 22 鉴别co2so2 1、so2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需要加热观察能否再复原， 2、当C02中混有S02时会干扰的鉴别，应先用酸性KMnO4溶液除去S02后再用澄清石灰水鉴别co2气体。 3、也可用NaHCO3除去混在C02中的S02，反应方程式为： 2NaHCO3+SO2==Na2SO3+H2O+2CO2  碳元素和硅元素在元素周期表中都是第iva族，分别在第二周期和第三周期。虽然它们是不同的周期的同一主族，但两者的氧化物（CO2、SiO2）的性质却有较大差异。 现将SO,和CO,的相似性和差异性归纳如下:22 2 比较项目 2 CO2 SiO2 存在 空气 岩石、石英、水晶、硅躁土等 化学键化合价 共价键+4价 共价键+4价 空间结构 直线型，非极性分子 空间立体网状结构，没有单个分子 化合物类型 共价化合物，酸性氧化物，碳酸酐 共价化合物，酸性氧化物，硅酸酐 物 理 性 质 色味态 无色无味气体 无色晶体 熔沸点 熔点低，固态叫“干冰”，密度小 熔点、沸点高，硬度、密度大 溶解性 溶解于水，不能用排水法收集 极难溶于水 化学性质 水 co2+h2o=h2co3 不反应 酸 不反应 SiO2+4HF=SiF4+2H2O(不与其它酸反 碱 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 氧化钙 CO2+CaO=CaCO3 SiO2+CaO=CaSiO3 碳 CO2+C=2CO SiO2+2C=Si+2CO 碳酸钙 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2f 实验室制取 CaCO2+2HCl=CaCl2+CO2f+斗O Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO31 H2SiO=A=H2O+SiO2 用途 饮料、制纯碱、灭火剂、人工降雨 2322 光纤、光学仪器、钟表，电子元件  碳元素和硅元素在元素周期表中都是第iva族，分别在第二周期和第三周期。虽然它们是不同的周期的同一主族，但两者的氧化物（CO2、SiO2）的性质却有较大差异。 现将SO和COc的相似性和差异性归纳如