2023届高三化学高考备考二轮复习：化学工艺流程课件.pptVIP

考情分析 考向 考点 考情1 以工业废料及矿物为原料通过分离、提纯、制备物质类工艺流程题 加快浸出速率的操作 实验条件的选择 浸出或除杂过程中涉及到的化学(离子)方程式的书写 陌生物质类别判断、电子式的书写 陌生物质中元素化合价或化学键数判断 考情2 以给定物质为载体的无机化工流程综合题 分离、提纯操作 物质成分判断 分析流程中某一操作目的 转化率的分析判断 Ksp除杂或判断沉淀是否生成中的应用 含量测定 题型角度1 物质制备中的化工流程分析 练1　焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题： (1)生产Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式____________________________________。 解析：NaHSO3结晶脱水生成Na2S2O5。 2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O (2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： ①pH＝4.1时，Ⅰ中为_________溶液(写化学式)。 ②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是___________________。 NaHSO3 得到NaHSO3过饱和溶液 解析：①向Na2CO3饱和溶液中通入SO2，可能生成Na2SO3、NaHSO3，因Na2SO3溶液呈碱性，Ⅰ中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO3。②审题时抓住“生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”，则工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液。 (3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为______________________________________________。电解后，________室的 NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。 2H2O－4e－===4H＋＋O2↑(或4OH－－4e－===2H2O＋O2↑) a 解析：阳极发生氧化反应：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑(或4OH－－4e－===2H2O＋O2↑)，阳极室H＋向a室迁移，a室中的Na2SO3转化成NaHSO3。阴极发生还原反应，析出H2，OH－增多，Na＋由a室向b室迁移，则b室中Na2SO3浓度增大。 0.128 题型角度2 废物利用中有效成分提取的流程分析 练2　一种磁性材料的磨削废料的主要成分是铁镍合金(含镍质量分数约21%)，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备氢氧化镍，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“酸溶”时，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，废渣的主要成分是______；金属镍溶解的离子方程式为__________________________________。 SiO2 (2)“除铁”时H2O2的作用是______________，加入碳酸钠的目的是____________________________________。 (3)“除铜”时，反应的离子方程式为______________________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是_________________________________。 (4)已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为__________________________________________。 将Fe2＋氧化为Fe3＋ 调节溶液的pH，使Fe3＋完全沉淀为黄钠铁矾渣 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ 无易挥发的有毒气体H2S逸出，可保护环境 过量的F－与溶液中H＋结合生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器 解析：(2)“酸溶”后所得溶液中含有Fe3＋、Fe2＋，“除铁”时H2O2的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，加入碳酸钠的目的是调节溶液的pH，使Fe3＋完全沉淀为黄钠铁矾渣。(3)“除铜”时通入H2S，将Cu2＋沉淀，反应的离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。H2S为易挥发有毒气体，若用Na2S代替H2S除铜，可保护环境。(4)“除铜”时生成CuS和H＋，溶液酸性增强，加入NaF除钙镁，若NaF的实际用量过多，则有HF生成，HF会腐蚀陶瓷容器。 (5)已知常温下Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为________时，Ni2＋才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度≤1.0×10－5 mol/L；lg 2＝0.30)。 (6)100 kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31 kg，则镍回 收率为_______