《化学基础与分析技术》2项目一 食用白醋中总酸的测定.ppt

任务三　酸碱滴定法的应用 一、直接法测定一般酸碱性物质 （一）工业烧碱含量的测定 HCl+NaOH=NaCl+H2O （甲基橙指示剂） 测酸、碱及能与酸、碱作用的物质，间接测非酸碱性的物质，可用于非水溶液。在国标 (GB)、部颁标准中，涉及到酸度、碱度测定项目，均可用酸碱滴定法。 任务三　酸碱滴定法的应用 （二）食用白醋中总酸度的测定 HAc+NaOH=NaAc+H2O （酚酞指示剂，不含CO2的水） 二、间接法滴定弱的酸碱性物质---铵或含氮化合物测定 1.蒸馏法 NaOH (NH4)2B4O7+H2O NH4++HCl（剩） HCl (凯氏定氮法) 或 4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H++ 3H++ 6H2O (Ka =5.6?10-10 ) (Ka =7.1?10-6 ) NaOH 2.甲醛法 此法亦可用于调味品中氨基酸态氮含量的测定。 重点内容回顾 酸碱指示剂的变色原理、变色范围； 强酸(碱)滴定弱碱(酸)滴定曲线特点及影响因素 弱酸（碱）被滴定的条件; 根据滴定曲线选择指示剂的原则； 酸碱滴定法的应用实例。 完成课程网站作业 预习项目二 自来水中硬度的测定 课后作业 Thanks！ The end！ Have a nice day! 单一指示剂，其变色范围一般都比较宽，有的在变色过程中还出现难以辨别的过渡色。在某些酸碱滴定中，为了达到一定的准确度，需要将滴定终点限制在较窄小的PH范围内（例如对弱酸或弱碱的滴定），可采用混合指示剂。 * * * * * 化学基础与分析技术 欢迎回到课堂 化学计量点确定 指示剂的变色 酸碱滴定中指示剂的选择原则 滴定过程中pH值变化规律 酸碱指示剂的变色规律 酸碱滴定法——以质子转移反应为基础的滴定分析法； 应用对象——一般酸、碱以及能与酸、碱直接、间接发生质子转移反应的物质； 关键问题——化学计量点的确定。 项目导入 项目一　食用白醋中总酸的测定 酸碱指示剂——溶液酸度的检测方法 酸碱滴定的基本原理——滴定曲线及指示剂选择 酸碱滴定的应用实例——直接法、间接法 学习内容 学习目标 理解酸碱指示剂的变色原理及变色范围，掌握常见指示剂的使用，了解混合指示剂的原理； 理解酸碱滴定法的原理，学会利用作滴定曲线选择指示剂的方法； 掌握酸碱滴定法在实践中的应用。 检测溶液酸度的方法？ 一、酸碱指示剂变色原理 内因：指示剂结构【酸式（色）、碱式（色）不同】； 酸式体（色） 碱式体（色） 任务一 酸碱指示剂 外因：溶液PH值的改变【酸式（色） 碱式（色）】 甲基橙 型体 酚酞 启示：任何物质的变化都是内外在因素共同作用的结果。 二、酸碱指示剂的变色范围 HIn H + + In - 酸式体(色） 碱式体（色） 分析： 当PH由pKHIn-1变到pKHIn+1时，指示剂明显由酸式色变为碱式色。 体现了从量变到质变的变化规律 二、酸碱指示剂的变色范围 二、酸碱指示剂的变色范围 指示剂理论变色范围：pH = pKHIn± 1 指示剂理论变色点：pH = pKHIn ，[In-] =[HIn] 指示剂实际变色范围：指示剂明显地由一种颜色变化到另一种颜色所对应的最小pH范围。 注意：实际与理论的变色范围有差别，深色比浅色灵敏；指示剂的变色范围越窄， 指示变色越敏锐。 指示剂 变色范围 颜色变化 指示剂 变色范围 颜色变化 百里酚蓝 1.2～2.8 红～黄 溴酚红 5.0～6.8 黄～红 二甲基黄 2.9～4.0 红～黄 溴百里酚蓝 6.0～7.6 黄～蓝 甲基橙 3.1～4.4 红～黄 中性红 6.8～8.0 红～亮黄 溴酚蓝 3.0～4.6 黄～蓝 酚红 6.8～8.0 黄～红 溴甲酚绿 3.8～5.4 黄～蓝 酚酞 8.2～10.0 无～红 甲基红 4.4～6.2 红～黄 百里酚酞 9.4～10.6 无～蓝 1. 指示剂用量 三、影响指示剂变色范围的因素 太少，颜色变化不明显； 过多，变色迟钝，指示剂消耗滴定剂; 不影响变色敏锐，尽量少用，2~4滴。 2. 滴定程序 由浅入深或由无色变为有色，易于观察。 酸滴碱——甲基橙（红），黄→橙； 碱滴酸——酚酞，无色→淡红。 3. 溶剂、温度等 影响指示剂的KHIn，导致变色范围改变。 四、混合指示剂 作用原理——颜色互补 优点：颜色变化敏锐，易观察，变色范围较窄。 指示剂+染料 两种指示剂混合 pH试纸：万用指示剂 将甲基红、溴百里酚蓝、百里酚蓝，酚酞按一定比例混合，溶于 乙醇，浸泡滤纸，晾干后使用。 滴定曲线作用： 确定滴定终点时，消耗的滴定剂体积