《化学基础与分析技术》1项目一 物质组成与性质.ppt

四、有机化合物的分类 有机化合物 （碳架） 1.开链化合物 分子链都是开环 2.脂环族化合物 分子链都是闭环 3.芳香族化合物 含有苯环结构 4.杂环化合物 环中含有杂原子 丙 烷 环戊烷 苯 呋喃 任务三 有机化合物的组成及结构 有机化合物（官能团）分类 任务三 有机化合物的组成及结构 重点回顾 有机化合物的组成与性质 原子结构和元素周期性 分子结构和晶体性质 课后作业 课程网站作业 预习单元二 元素及化合物 Thanks！ The end！ * * 19世纪初英国科学家道尔顿（Dalton）总结各种元素化合时的质量比例关系，提出了原子论。他认为物质由原子组成，原子既不能创造，也不能毁灭，并且在化学变化中不可分割，它们在化学反应中保持本性不变。同一种元素的原子质量、形状和性质完全相同，不同元素的原子则不同。随着科学技术的发展，许多新的实验现象的出现，尤其是电子、X衍射和放射性现象的发现，使人们修正了原子不可分割的观念，进而探讨原子的组成及其内部结构的奥秘。 道尔顿化学原子论极大地推动了化学的发展，特别是在１８１８～１８２６年，瑞典贝采里乌斯通过大量实验确定了当时已知的化学元素的原子量。为化学发展奠定了坚实的实验基础。创造了一套表达化学组成和反应的符号体系。但道尔顿的原子论是很不完善的，如他的“原子是不可再分割”的观点显然是错误的。 * 1897 年 英国人 thomson 测电子的荷质比时发现电子，随后产生的原子的电子学说。汤姆逊原子模型认为 原子是由均匀分布的正电荷粒子及浸入其中的许多运动的电子所构成，电子的负电荷中和了正电荷。汤姆逊通 过其原子模型计算出原子的半径约为10-10m，与现代原子结构的数据相近，并与斯托内一道提出了“电子”的概念。 但是，这一模型很快地被他的学生卢瑟福的实验所否定。 * * * * * * * 5.氢键对物质性质的影响 对熔沸点的影响——分子间（内），升高（下降）； 对溶解度的影响——溶质－水有氢键, 溶性增大；溶质分子内氢键，水溶性下降； 对其它性质的影响——分子间氢键的液体，粘、密度大，粘稠状液体。硫、磷酸等； 生命化学和纳米材料。DAN的双螺旋结构、高分子中的氢键等。 间硝基苯酚 邻硝基苯酚 对硝基苯酚 熔点 96℃ 45℃ 114℃ 沸点 194℃ 100℃ 216℃ 任务二 分子结构和晶体性质 任务二 分子结构和晶体性质 高分子中氢键 任务二 分子结构和晶体性质 三、常见晶体的结构与特性 相邻原子间以离子键相结合而形成的空间网状结构的晶体——离子晶体。 （一）离子晶体 1.离子晶体的结构特征 离子晶体的晶格上占据的质点是离子，离子之间通过离子键相结合。在离子晶体中不存在独立的简单分子，整个晶体构成一个巨大分子。 NaCl晶体模型 任务二 分子结构和晶体性质 2.离子晶体的特性 无确定的分子量（式量，化学式）； 较高的熔点\沸点（NaCl: 801/ 1413℃ ;MgO 2800 / 3600 ℃） 硬度高、延展性差（受到外力冲击易发生位错，导致破碎 ）； 固体不导电,溶于水或熔化导电（离子的定向迁移） 易溶于极性溶剂，不溶于非极性溶剂 任务二 分子结构和晶体性质 相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。 （二）原子晶体 1.原子晶体的结构特征 原子晶体的晶格上占据的质点是原子，原子之间通过共价键相结合。在原子晶体中不存在独立的简单分子，整个晶体构成一个巨大分子。 金刚石 任务二 分子结构和晶体性质 熔、沸点和硬度较高，而且膨胀系数小，延展性差。 在大多数常见的溶剂中不溶解，在熔融状态时也不导电； 耐磨、耐熔和耐火材料。如金刚石和金刚砂都是重要的磨料；二氧化硅是应用极广的耐火材料；碳化硅、立方氮化硼、 氮化硅等也是性能良好的高温耐火材料；石英和它的变体，如水晶、玛瑙等是工业上的贵重材料。 2.原子晶体的性质 任务二 分子结构和晶体性质 以共价分子或单原子分子为结构质点，通过分子间力(可能有氢键)结合而构成的晶体。 (三)分子晶体 1.分子晶体的特征 不同非金属间或非金属与某些金属间的化合物和单质、稀有气体及大部分有机物在固态时都是分子晶体。 干冰及其晶胞 任务二 分子结构和晶体性质 熔、沸点较低，一般低于40℃；具有较大的挥发性，甚至不经过液态而直接气化即升华，且硬度小。 2.分子晶体的性质 电的不良导体，在固态和熔融状态时都不导电。一些极性很强的分子晶体（氯化氢）溶解在极性溶剂如水中则能导电。 碘和萘 任务二 分子结构和晶体性质 (四)金属晶体 1.金属晶体的结构特征 由金属