离子晶体教案.pdf

第三章 第四节 离子晶体 内容分析： 学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直 接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离 子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离 子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。 课时划分： 一课时。 教学目标： 1.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 2.知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。 3.能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基 元以及物理性质方面的主要区别。 教学重点、难点： 了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离 子键的强弱。 教学方法： 分析、归纳、讨论、探究、应用 探究建议： ①制作典型的离子晶体结构模型。②比较氯化钠、氯化铯等离 子晶体的结构特征。③实验探究：熔融盐的导电性。④实验探究： 明矾或铬钾矾晶体的生长条件。⑤设计探究碱土金属碳酸盐的热稳 定性实验方案。⑥查阅资料：晶格能与岩浆晶出规则。 教学过程： [复习] 1 / 11 1、什么是离子键？什么是离子化合物？ 2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化 合物？ Na O NH Cl O Na SO NaCl CsCl CaF 2 4 2 2 4 2 3 、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互 作用分别是什么？ [过渡] 在晶体中，若微粒为离子，通过离子键形成的晶体为离子晶 体，今天我们来研究离子晶体。 [板书] 第三章 第四节 离子晶体 一、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的 晶体 [解读] 1 ）结构微粒：阴、阳离子 2 ）相互作用：离子键 3 ）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化 物、绝大多数盐 4 ）理论上，结构粒子可向空间无限扩展 [讨论] 下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之 间的关系是什么？干冰、NaOH 、H SO 、K SO 、NH Cl 、CsCl 2 4 2 4 4 [板书] 2 / 11 二、离子晶体的物理性质及解释 [讲述] 在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬 度较大、难于压缩；而且，要使离子晶体由固态变成液态或气态， 需要较多的能量破坏这些较强的离子键。因此，一般地说，离子晶 体 具有较 高 的熔 点和沸 点 ，如NaCl 的熔 点为801 ℃，沸 点为 l 413℃；CsCl的熔点为645℃，沸点为l290℃。离子晶体的溶解性有 较大差异：如NaCl 、 KNO 、(NH SO 易溶，BaSO 、CaCO 难 3 4 2 4 4 3 溶。 [板书] 硬度较大、难于压缩、较高的熔点和沸点。 [讲述] 离子晶体种类繁多，结构多样，图3—27给出了两种典型的离子 晶体的晶胞。我们来研究晶体中的配位数在离子晶体中离子的配位 数 (缩写为C N是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目）。 [板书] 三、离子晶体中离子键的配位数C.N. ） 1、定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目 [投影]NaCl和CsCl的晶胞： [板书] 2、决定离子