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8-1第8章：吸光光度法 8-1 概述8-2 光吸收定律 8-3 比色法和分光光度法8-4 光度分析法的设计8-5 光度测量误差和测量条件的选择8-6 定量分析方法小结习题 8-28.1: 概述 (Spectrophotometry)　　8.1.1.方法特点：许多物质具有颜色，还有些物质能形成颜色[例如]　MnO4- 粉红　Cr2O72-橙黄　FeSCN2+血红　　　　　而且颜色深浅与浓度有关 　　与滴定分析法相比有如下特点： 　　1.灵敏度高，能测1.0%----PPb级，微量级痕量组分；　　2.准确度高；　3.简便，快速，应用广泛． 8-3　　8.1.2.光的基本性质 　　1.波动性： 　　λ· ν =c= nm·HZ= 3 × 1010cm/s 　　2.粒子性： 　光电效应：光吸收与发射→光量子→粒子性 c　光子能量: E= h ν = h— λ 　　　　　　　　　　 　　 c 　描述波动性的基本关系式：λ= — (nm) 　 　　　　　　　　　　　　 ν真空中光速光的频率6.626×10-34 s 8-4　　3.电磁波谱： 　γ射线10-2nm　X射线10-1－10nm 　紫外200nm 　可见400－800{400 500 600 700 800} 紫　蓝 绿 黄 橙 红　红外 800nm　微波光谱10cm　无线电波103cm 　核磁共振105cm 8-5　　4.可见光： 　(1)单色光：某一波长下的光 　(2)白　光：七色光按不同比例混合的复合光　(3)互补光：按一定比例混合为白光的两种光 　 紫外 | 紫 | 蓝 | 青 | 绿 | 黄 | 橙 | 红 | 红外 400 450 480 500 560 600 650 750 nm Ultraviolet Visible Infrared 8-6 白光→红(长波)蓝(短波)分光镜 8-78.1.3.物质对光的选择性吸收 　　物质为何有不同的颜色： 　　物质为何吸收某种光： 　　1.吸收光谱的产生 　　(1)原子吸收光谱(AAS) 由于原子外层电子选择性地吸收某种波长的电磁波，而引起的吸收光谱 　　(2)分子吸收光谱：由于分子结构不同，分子运动形式不同，运动所需能量不同，而吸收不同能量的光 8-8　　a)电子光谱：由价电子跃迁而产生的分子光谱，且电子能级差 1--20eV，位于 UV--ViS波区200 --750nm 　　b)振转光谱：电子能级变化时，伴随着分子的振动，转动能级的变化，能级差0.05--1eV，IR 0.75 --2.5μm 研究分子结构，提供分子结构信息．如C = O振动，λ=1600--1750cm 8-9　　2.物质的颜色 溶液颜色与吸收光颜色及波段的关系 黄绿 紫 400 ～ 450 黄 蓝 450 ～ 480 橙 绿蓝 480 ～ 490 红 蓝绿 490 ～ 500 紫红 绿 500 ～ 560 紫 黄绿 560 ～ 580 蓝 黄 580 ～ 600 绿蓝 橙 600 ～ 650 蓝绿 红 650 ～ 750 8-10　　8.1.4．吸收光谱的记录 平行光入色光强度 I0=Ia+It It