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[H+]=ca=0.1000mol·L-1,pH=1.00
(二)滴定开始至计量点前(Va>Vb)
[H+]=( Va-Vb)/( Va+Vb)·ca
若 Vb=19.98ml (-0.1%相对误差)
[H+]=5.00×10-5mol·L-1 , pH=4.30
(三)计量点时(Va=Vb)
[H+]=1.0×10-7mol·L-1 , pH=7.00 ;(四)计量点后(Vb>Va)
计量点之后,NaOH再继续摘入便过量了,溶液的酸度决定于过量的NaOH的浓度。
[OH-]=( Vb-Va)/( Va+Vb)·cb
若 Vb=20.02ml (+0.1%相对误差)
[OH-]=5.00×10-5mol·L-1
pH=9.70; 加入NaOH/ml 剩余HCl/ml 剩余NaOH/ml pH
0.00 20.00 1.00
18.00 2.00 2.28
19.80 0.20 3.30
19.96 0.04 4.00
19.98 0.02 4.30
20.00 0.00 7.00
20.02 0.02 9.70
20.04 0.04 10.00
20.20 0.20 10.70
22.00 2.00 11.70
40.00 20.00 12.50;NaOH滴定HCl的滴定曲线; 计量点前后± 0.1%相对误差范围内溶液pH值之变化,在分析化学中称为滴定的pH突跃范围,简称突跃范围。指示剂的选择以此突跃范围作为依据。
对于0.1000 mol·L-1 NaOH滴定20.00ml 0.1000 mol·L-1 HCl来说,凡在突跃范围(pH=4.30~9.70)以内能引起变色的指示剂(即指示剂的变色范围全部或一部分落在滴定的突跃范围之内),都可作为该滴定的指示剂,如酚酞(pH=8.0-10.0)、甲基橙(pH=3.1-4.4)和甲基红(pH=4.4-6.2)等。在突跃范围
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