九年级化学方程式计算练习题.docx

我夯基 我达标 2011 年中考化学单元基础达标练习题 在反应 X+2Y====R+2M 中，当 1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R，且反应生成的 R 和 M 的质量之比为 11∶9，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为（ ） A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9 思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。 X+2Y====R + 2M 质量之比： 11 9 1.6 g 4.4 g x （1）11/4.4 g=9/x x=3.6 g （2）根据质量守恒定律：Y 的质量为：4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g Y 与 M 的质量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。 答案：B 利用化学方程式进行计算的依据是（ ） 化学方程式表示了一种化学反应的过程 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 思路解析：化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。答案：C 向密闭的容器中通入氧气（含 a 个氧气分子）和一氧化氮（含有 b 个一氧化氮分子）气体， 已知：2NO+O ====2NO ，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（ ） 2 2 A.2(a+b)/b B.2a/b C.（2a+b）/b D.b/a 思路解析：此题为质量守恒定律的运用题。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。NO 和 O 发生反应，反应前后氮原子和氧 2 原子个数保持不变，即氮原子数为 b 个，氧原子数为（2a+b）个。 答案：C 将 A、B、C 三种物质各 16 g 混合加热，充分反应后混合物中有 12 g A、27 g C 和一定质量的 D，已知 B 完全反应。若 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ） A.2A+B====C+2D B.A+2B====C+2D C.2A+B====2C+D D.A+B====C+D 思路解析：此题由反应物、生成物间反应的质量比去确定化学方程式中各物质前的化学计量 数。解题的关键是理解反应各物质的质量、相对分子质量与化学计量数三者间的关系。解题时首先根据质量守恒定律确定 A、B、C、D 的质量。 答案：B 在反应 2A+B====2C 中，1.6 g 的 A 完全反应生成 2 g C，又知 B 的相对分子质量为 32， 则 C 的相对分子质量为（ ） A.28 B.64 C.44 D.80 思路解析：本题是将质量守恒定律的具体内容应用于利用化学方程式计算中的综合题。在列比例式关系时一定要明确质量守恒定律的具体内容与化学方程式中化学式前的化学计量数 无关，即参加反应的 B 物质的质量不等于 2×2 g-2×1.6 g；而物质的相对分子质量总和却与化学方程式中化学式前的化学计量数有关。 答案：D 我综合 我发展 图 5-3 是分析一种化合物组成的实验装置。 实验结果如下： 图 5-3 实验前 实验后 铜的氧化物+玻璃管 137.8 g 131.4 g 氯化钙+U 形管 100.8 g 108.0 g 注：玻璃管质量为 80.2 g。试根据实验数据求： 完全反应后生成水的质量为 g。 生成的水中氧元素的质量为 g。 铜的氧化物中铜元素的质量为 g。 铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比为 。 铜的氧化物中铜、氧原子个数的最简整数比为 （已知铜和氧的相对原子质量分别为 64 和 16）； 写出铜的氧化物的化学式： 。 思路解析：（1）完全反应后生成的水的质量为：108.0 g－100.8 g=7.2 g。 （2）生成的水中氧元素的质量为：137.8 g-131.4 g=6.4 g。 （3）铜的氧化物中铜元素的质量为：137.8 g-80.2 g-6.4 g=51.2 g。 铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比为：51.2 g∶6.4 g=8∶1。 铜的氧化物中铜、氧原子个数的最简整数比为：（8∶1）/（64∶16）=2∶1。 铜的氧化物的化学式：Cu O。 2 答案：（1）7.2 （2）6.4 （3）51.2 （4）8∶1 （5）2∶1 （6）Cu O 2 学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来了一些矿石样品，并 取稀盐酸 200 g，平均分成 4 份，进行实验。 实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成 CO 的质量/g 2 1.76 3.25 4.4 M (1)哪几次反应矿石有剩余? 。(2)上表中 M 的数值是 。 (