九年级化学溶液计算题及答案.docx

溶液计算题 1、 实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。同学们交流讨 论后，选择了一种固体药品并称取 15g 加入烧杯中，再向其中加入稀盐酸，充分反应后过滤， 得到 5g 固体和 111g 氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。请回答下列问题： 同学们选择的固体药品是 ； 请根据已知条件计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留至%） 1、（1）碳酸钙 ………1 分 （2）产生的二氧化碳质量=15g+－5g－111g= ………1 分设盐酸中氯化氢的质量为x。 CaCO +2HCl====CaCl +H O+CO ↑ 3 2 2 2 x= ………1 分 盐酸的溶质的质量分数=÷×100%=% ………1 分 2、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸(或碱) 溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸)溶液(这种溶液被称为标准溶液)，直到酸、碱恰好 完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的溶质质量分数。右下图为某次测定过程中，溶液的 pH 随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。 根据右下图曲线可以判断在实验中是向 (填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加 溶液(标准液)。 · 在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴 入几滴酚酞试液，若看到 现象，则证明中和反应刚好完全。 如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以cm3 计。若测定中取用待测液 25mL，标准液溶质的质量分数为%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。（计算过程中数值保留至） pH2、（1） 碱 ；酸 （每空 1 分） （2）溶液的红色刚好褪去（1 分） pH （3）消耗掉的硫酸溶液质量：×mL= 消耗掉的硫酸溶液中溶质的质量：×%=…1 分 解： 设待测液溶质质量为x 7 2NaOH + H2SO4 ===== Na2SO4+2 H2O 80 98 x 80 ：98 = x ： ………………1 分 ^ V/m 73 73 74 x ~ 44 { x= ………………1 分 待测液溶质质量分数为 ÷(25 mL×cm3)×100%=% ………………1 分 欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案： 方案一：①称取石灰石样品质量 8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量 g；④计算。 方案二：①称取石灰石样品质量 8 g；②加入质量分数为%的盐酸 100 g，使碳酸钙完全反应； ③向反应后的溶液中加入含溶质 g 的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算。请回答下列有关问题： （1）100g 质量分数为%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为； 你认为上述方案中，切实可行的是方案二，不选用另一方案的原因是碳酸钙要在高温 下才能完全分解 求方案二样品中碳酸钙的质量分数。解:设与氢氧化钠反应的 HCl 质量为x HCl + NaOH===NaCl+H2O 40 x :40=x: 得 x=（1 分） ； 与碳酸钙反应的 HCl 质量为: －= 设与盐酸反应的碳酸钙质量为y CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+ H2O 100 73 y 100:73=y: y=6g（1 分） 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：6g÷8g×100%=75%（1 分） ) 将 g 混有铜粉的镁粉投入 100g 稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集 g 气体。过滤后， 向所得溶液滴入质量分数为 10％的氢氧化钠溶液。开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g 时，恰好得到最多的沉淀量 g。试求： 原混合物中镁的质量分数； 最终所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留至%） 解：(1)设原混合物中镁的质量为 x， 则 Mg＋H SO =MgSO ＋H ↑ 2 4 4 2 24 2 x g 24:x=2: … x=， （1 分） Mg％=80％ （1 分） 2 4 2 4 2 4 2(2)首先中和未反应的 H SO H SO ＋2NaOH＝Na SO ＋2H 2 4 2 4 2 4 2 然后再发生如下反应 ，MgSO ＋2NaOH=Na SO ＋Mg(OH) ↓ （1 分） 4 2 4 2 即 NaOH 全部转化为 Na2SO4 设最终所得 Na2SO4 的质量为y， 2NaOH ～ Na2SO4 80 14