九年级必背的金属化学方程式与金属和金属材料知识点.docx

第 第 PAGE 1 页 共 6 页 九年级必背的金属化学方程式与金属和金属材料知识点 九年级必背的金属方程式有哪些 ?与金属有关的知识点有哪些 ? 小编在此整理了相关资料，希望能帮助到您。 九年级必背的金属化学方程式(1)金属与氧气反应： 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 + 酸 盐 + 氢气 (置换反应) 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2 (3)金属单质 + 盐(溶液) 新金属 + 新盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 2H2+O2 点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2 现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2 现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2 现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 现象：有气体生成H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同 时有水珠生成 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 初三化学金属和金属材料知识点一、金属材料 1、金属材料 纯金属(90 多种)，合金(几千种) 2、金属的物理性质： (1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最： (1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素 (3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁铝铜) (4)银：导电、导热性最好的金属(银铜金铝) (5)铬：硬度最高的金属 (6)钨：熔点最高的金属(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度最大的金属(9)锂：密度最小的金属4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等; 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属) 一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐 蚀性能更好 注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨等。 优点 熔点高、密度小 可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+酸盐+H2 3、金属+盐另一金属+另一盐(条件：前换后，盐可溶) Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(湿法冶金原理) 三、常见金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na) 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是 Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是 Fe2O3) 2、铁的锈蚀 铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触 (铁锈的主要成分： Fe2O3XH2O) (铜生铜绿的