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九年级化学第九单元知识点
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物,被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。下面小编给你分享九年级化学第九单元知识点,欢迎阅读。
九年级化学第九单元知识点一、溶液的形成
1、溶液
溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物注意:a、溶液不一定无色,
如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒碘的酒精溶液) 固体、气体溶于液体,液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断 有水,水为溶剂,液体溶于液体无水,量多的为溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液
概念:
判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:①Ca(OH)2 和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:如 NH4NO3 溶解
溶解放热:如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解溶解没有明显热现象:如 NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:①条件:一定温度②标准:100g 溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克
溶解度的含义:
20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义:
在 20℃时,在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl
或在 20℃时,NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克
影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如 KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 (4)溶解度曲线
例: (1)t3℃时 A 的溶解度为 80g
P 点的的含义 在该温度时,A 和 C 的溶解度相同
N 点为 t3℃时 A 的不饱和溶液 ,可通过 加入 A 物质,降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
t1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA
从 A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。(6)从 A 溶解度是 80g 。
t2℃ 时A、B、C 的饱和溶液各W 克,降温到 t1℃
会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB
除去 A 中的泥沙用 过滤 法;分离 A 与 B(含量少)的混合物, 用 结晶 法
2、气体的溶解度
气体溶解度的定义:在压强为 101kPa 和一定温度时,气体
溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小)③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离
过滤法:分离可溶物和难溶物(操作为:溶解、过滤、蒸发) (2)结晶法:分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂(任何固体溶质都适合),如 NaCl(海水晒盐)
降低温度(适合溶解度随温度变化较大的物质 )(冷却热的饱和溶液,如 KNO3)
三、溶质的质量分数1、公式:
溶质质量分数= 100% 2、在饱和溶液中:
溶质质量分数 C%= 100%(C S) 3、配制一定溶质质量分数的溶液(1)用固体配制:
①步骤:计算、称量、溶解 ②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
③质量分数偏低的原因:A 药品不干燥 B 药品沾到纸上 C 烧杯内有水
用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
①步骤:计算、量取、稀释 ②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃
棒
九年级化学第九单元习题
下列物质中属于溶液的是 ( ) A.石灰水 B.液氧 C.牛奶 D.冰水
市场上有一种罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体
物质和水,饮用前
摇动饮料罐使它们混合,罐内饮料温度就会降低,这种固体物质可能是 ( )
A.硝酸铵 B.烧碱 C.食盐 D.熟石灰
有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液,下列说法正确的是( ) A.瓶口附近的溶液较稀 B.瓶底附近的溶液较浓
C.瓶底会有固体析出 D.瓶内各部分溶液的浓度都相同
在一定温度下,向盛有氯化钠饱和溶液的烧
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