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第 第 PAGE 1 页 共 7 页 九年级化学第九单元知识点 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。下面小编给你分享九年级化学第九单元知识点，欢迎阅读。 九年级化学第九单元知识点一、溶液的形成 1、溶液 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色， 如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒碘的酒精溶液) 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂，液体溶于液体无水，量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液 概念： 判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如 NH4NO3 溶解 溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解溶解没有明显热现象：如 NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 溶解度的含义： 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义： 在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20℃时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克 影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 (4)溶解度曲线 例： (1)t3℃时 A 的溶解度为 80g P 点的的含义 在该温度时，A 和 C 的溶解度相同 N 点为 t3℃时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A 物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 t1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA 从 A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。(6)从 A 溶解度是 80g 。 t2℃ 时A、B、C 的饱和溶液各W 克，降温到 t1℃ 会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB 除去 A 中的泥沙用 过滤 法;分离 A 与 B(含量少)的混合物， 用 结晶 法 2、气体的溶解度 气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体 溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。 影响因素： ①气体的性质 ②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大) 3、混合物的分离 过滤法：分离可溶物和难溶物(操作为：溶解、过滤、蒸发) (2)结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂(任何固体溶质都适合)，如 NaCl(海水晒盐) 降低温度(适合溶解度随温度变化较大的物质 )(冷却热的饱和溶液，如 KNO3) 三、溶质的质量分数1、公式： 溶质质量分数= 100% 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数 C%= 100%(C S) 3、配制一定溶质质量分数的溶液(1)用固体配制： ①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ③质量分数偏低的原因：A 药品不干燥 B 药品沾到纸上 C 烧杯内有水 用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变) ①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃 棒 九年级化学第九单元习题 下列物质中属于溶液的是 ( ) A.石灰水 B.液氧 C.牛奶 D.冰水 市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体 物质和水，饮用前 摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是 ( ) A.硝酸铵 B.烧碱 C.食盐 D.熟石灰 有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是( ) A.瓶口附近的溶液较稀 B.瓶底附近的溶液较浓 C.瓶底会有固体析出 D.瓶内各部分溶液的浓度都相同 在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧