九年级化学共存、除杂、鉴别、推断专题复习+配套练习.docx

除杂、共存、鉴别、鉴定、推断题型解题技法总结 知识要点 ： 一、 除杂题： 1、解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法： 沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 [ 化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才 能准确解题。 混合物的分离： 4 2 4可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的 提纯；BaSO 和 Na SO 4 2 4 3两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷 却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和 KNO 的混合物。 3 ^ 2两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl 2 和 NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量 Na CO 溶液，得到 BaCO 和 NaCl 溶液。BaCl + Na CO =BaCO ↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入 2 3 3 2 2 3 3 适量盐酸溶液，又得到 BaCl 溶液，CO 逸出。BaCO +2HCl =BaCl +H O+CO ↑。最后分别将 NaCl 溶液和 BaCl 2 2 3 2 2 2 2 2溶液蒸发，分别得到纯净的 NaCl 固体和 BaCl 固体。 2 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除 掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 二、共存的问题(相互间不能发生复分解反应的离子间能共存) 1、在溶液中不能共存的： a.能反应的酸碱盐b.活泼的金属和酸 c.活泼的金属和不活泼的金属的盐溶液 Mg2+ Mg2+ NH + 4 Ag+ Cl- Ca2+ Cu2+ OH- H+ CO 2- 3 Mg2+ Fe3+ Ba2+ SO 2- 4 Cu2+ 2、加隐含条件的应用规律： 生成难溶物或微溶物：如 SO42－与 Ba2+、Ag+；OH－与 Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与 Cl－、CO32－、SO32-、S2 －；Mg2+、Ba2+、Ca2+与 CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存 生成气体或挥发性物质：如 NH4＋与 OH－，H＋与 CO32－、HCO3－等不能大量共存。 生成水：OH－与 H＋不能大量共存 3、附加隐含条件的应用规律： 溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、 MnO4－(紫色)。 碱性溶液中肯定不存在与 OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与 H+起反应的离子。酸性溶液、pH=1 的溶液、能使 pH 试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑 H+的存在；碱性溶液、pH=14 的溶液、能使pH 试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。 能与金属反应产生 H2 的溶液、在分析各选项组的离子时，还需考虑H+或 OH－的存在 【 分析问题时还要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存，不要选出相反的答案。 分析问题时，要逐一找出，同时满足要求。 三、 物质的鉴别： 3鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是 NaCl 或 KNO 。我们只要把 NaCl 3 溶液中的 Cl-检验出来，即可认定 NaCl 溶液，另一瓶则是 KNO 溶液。 3 常见离子鉴别的特效试剂 H+和 OH1-： 紫色石蕊试液或 pH 试纸。 OH-： 无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl-： AgNO 溶液和稀 HNO ——有白色沉淀。 3 3 # SO 2-： BaCl 溶液和稀 HNO ——有白色沉淀。 4 2 3 3 2CO 2-： 稀 HCl 和石灰水——有 CO 3 2 4 3NH +： 强碱溶液（NaOH）——有 NH 4 3 物质鉴别的原则 ① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 4 2 3③ 防止干扰：鉴别 Cl－和 SO 2－时，只能用 BaCl 溶