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(人教版)中考化学考点:第八单元 金属和金属材料
考点 1 金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金属,也可能是
合金。
考点 2 金属材料的发展史 商朝,人们开始使用青铜器;春秋时期开始冶铁;战国时期开始炼钢;铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在 100 多年前,又开始了铝的使用,因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能,铝的产量已超过了铜,位于第二位。
考点 3 金属的物理性质
共性:大多数金属都具有金属光泽,密度和硬度较大,熔沸点较高,具有良好的延展性和导电、导热性。在室温下除汞为液体, 其余金属均为固体。
一些金属的特性:铁、铝等大多数金属都呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色;常温下大多数金属都是固体,汞却是液体;各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大;银的导电性和导热性最好,钨的熔点最高,汞的熔点最低,铬的硬度最大。
》
考点 4 物质的性质与物质的用途之间的关系
物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映出物质的性质。
物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素,在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
考点 5 合金
合金:在金属中加热熔合某些金属和非金属,形成具有金属特性的物质。
注意:( 1 )合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
(2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更容易适于不同的用途。 (3)日常使用的金属材料,大多数为合金。 (4)金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起性质的变化。
合金的形成条件:其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点
(当两种金属形成合金时)。
合金与组成它们的纯金属性质比较。 下面是黄铜和铜片,焊锡和锡,铝合金和铝线的有关性质比较:
~
~性质比较
光泽与颜色
\硬度
熔点
黄铜
黄 色有光泽
比铜大
比铜低
铜
紫红色有光泽
坚韧较高
焊锡
%深灰色
有光泽硬度大
比锡低
*锡
银白色有光泽
质软较低
铝合金
银白色有光泽
坚 硬比铝低
铝
银白色有光泽
质软较高
几种常见合金
铁合金:主要包括生铁和钢,它们的区别是含碳量不同,生铁含碳量 2%%,钢的含碳量为%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能,易于加工,用途更为广泛。
`
铝合金:铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于
制造飞机、舰艇和载重汽车等,可增加它们的载重量以及提高运行速度,并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。
铜合金:黄铜:铜、锌的合金; 青铜:铜、锡的合金; 白铜:铜、镍的合金。
考点 6 金属与氧气的反应金属条件反应方程式现象
考点 6 金属与氧气的反应
金
属
条件
反应方程式
现象
Al
常温下(在空
气中
点燃时(在空气中或在氧气中)
常温下(在空气中)
点燃时(在氧气中)
常温下,干燥的空气
常温下,在潮
湿的空气中
2Mg
=2MgO
+
O
/
Mg
2
2Mg
O =点== 燃==2MgO
+
2
银白色镁条在空气中表面逐渐变
暗,生成白色固体。
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成一种白色固体。
4Al+3O
=2Al O
2
4Al+3O2
2 3
=====
点燃
2Al O
2 3
银白色的表面逐渐变暗,生成一层
致密的薄膜。
剧烈燃烧,放热和耀眼的白光,生成白色固体。
Fe
铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色
3Fe+2O =点== 燃==Fe O
疏松的物质——铁锈(Fe O ·H O)
2 3 2
剧烈燃烧,火星四射,
2
3 4
Cu在氧气中点燃常温下,干燥的空气
Cu
在氧气中点
燃
常温下,干燥的空气
放出大量的热,生成一
种黑色固体。
2Cu+O
2CuO
铜丝表面逐渐变为黑色
\加热时
在潮湿的空气中
2
2Cu+O +CO +H O=Cu (OH
) CO
2
2 2
2
铜表面生成一层绿色物
质
Au、
Ag
2 3
即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。
结论:大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。
Mg、Al 等在常温下就能与氧气反应;Fe、Cu 等在常温下几乎不能单独
与氧气反应,但在点燃或加热的情况下可以发生反应;Au、Ag 等在高温时也不与氧气反应。
金属现象
金
属
现象
稀盐酸
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁 剧烈反应,产生大量气 Mg + 2HCl =MgCl
Mg+H
SO =MgSO
H泡,溶液仍为无色,试 +
H
2
2 2 4 4
H+
H
↑ ↑
↑ ↑
管壁发热,生成的气体
能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
反应比较剧烈,产生大 Zn+2HCl =ZnCl
+ Zn + H
SO =ZnS
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