九年级化学金属知识点.docx

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(人教版)中考化学考点:第八单元 金属和金属材料 考点 1 金属材料包括纯金属和合金两类。 金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金属,也可能是 合金。 考点 2 金属材料的发展史 商朝,人们开始使用青铜器;春秋时期开始冶铁;战国时期开始炼钢;铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在 100 多年前,又开始了铝的使用,因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能,铝的产量已超过了铜,位于第二位。 考点 3 金属的物理性质 共性:大多数金属都具有金属光泽,密度和硬度较大,熔沸点较高,具有良好的延展性和导电、导热性。在室温下除汞为液体, 其余金属均为固体。 一些金属的特性:铁、铝等大多数金属都呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色;常温下大多数金属都是固体,汞却是液体;各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大;银的导电性和导热性最好,钨的熔点最高,汞的熔点最低,铬的硬度最大。 》 考点 4 物质的性质与物质的用途之间的关系 物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映出物质的性质。 物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素,在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 考点 5 合金 合金:在金属中加热熔合某些金属和非金属,形成具有金属特性的物质。 注意:( 1 )合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 (2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更容易适于不同的用途。 (3)日常使用的金属材料,大多数为合金。 (4)金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起性质的变化。 合金的形成条件:其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点 (当两种金属形成合金时)。 合金与组成它们的纯金属性质比较。 下面是黄铜和铜片,焊锡和锡,铝合金和铝线的有关性质比较: ~ ~性质比较 光泽与颜色 \硬度 熔点 黄铜 黄 色有光泽 比铜大 比铜低 铜 紫红色有光泽 坚韧较高 焊锡 %深灰色 有光泽硬度大 比锡低 *锡 银白色有光泽 质软较低 铝合金 银白色有光泽 坚 硬比铝低 铝 银白色有光泽 质软较高 几种常见合金 铁合金:主要包括生铁和钢,它们的区别是含碳量不同,生铁含碳量 2%%,钢的含碳量为%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能,易于加工,用途更为广泛。 ` 铝合金:铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于 制造飞机、舰艇和载重汽车等,可增加它们的载重量以及提高运行速度,并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。 铜合金:黄铜:铜、锌的合金; 青铜:铜、锡的合金; 白铜:铜、镍的合金。 考点 6 金属与氧气的反应金属条件反应方程式现象 考点 6 金属与氧气的反应 金 属 条件 反应方程式 现象 Al 常温下(在空 气中 点燃时(在空气中或在氧气中) 常温下(在空气中) 点燃时(在氧气中) 常温下,干燥的空气 常温下,在潮 湿的空气中 2Mg =2MgO + O / Mg 2 2Mg O =点== 燃==2MgO + 2 银白色镁条在空气中表面逐渐变 暗,生成白色固体。 剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成一种白色固体。 4Al+3O =2Al O 2 4Al+3O2 2 3 ===== 点燃 2Al O 2 3 银白色的表面逐渐变暗,生成一层 致密的薄膜。 剧烈燃烧,放热和耀眼的白光,生成白色固体。 Fe 铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色 3Fe+2O =点== 燃==Fe O 疏松的物质——铁锈(Fe O ·H O) 2 3 2 剧烈燃烧,火星四射, 2 3 4 Cu在氧气中点燃常温下,干燥的空气 Cu 在氧气中点 燃 常温下,干燥的空气 放出大量的热,生成一 种黑色固体。 2Cu+O 2CuO 铜丝表面逐渐变为黑色 \加热时 在潮湿的空气中 2 2Cu+O +CO +H O=Cu (OH ) CO 2 2 2 2 铜表面生成一层绿色物 质 Au、 Ag 2 3 即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。 结论:大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。 Mg、Al 等在常温下就能与氧气反应;Fe、Cu 等在常温下几乎不能单独 与氧气反应,但在点燃或加热的情况下可以发生反应;Au、Ag 等在高温时也不与氧气反应。 金属现象 金 属 现象 稀盐酸 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应,产生大量气 Mg + 2HCl =MgCl  Mg+H  SO =MgSO H泡,溶液仍为无色,试 + H 2 2 2 4 4 H+ H ↑ ↑ ↑ ↑ 管壁发热,生成的气体 能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 反应比较剧烈,产生大 Zn+2HCl =ZnCl + Zn + H SO =ZnS

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