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第一单元
考点一:物质的变化
物理变化:
,分子本身
。
化学变化:
区分化学变化和物理变化的依据是:
1.常见的典型化学变化
,分子的
。
与原子的 。
(1)可燃物的燃烧;(2)金属的锈蚀和冶炼;(3)食品的腐蚀与变质;(4)光合作用和动植物的呼吸等。
2.化学变化时的能量变化
^
化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热
考点二:物质的性质
物理性质: 。例如:颜色、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。
化学性质: 。例如:可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性等。
考点三:实验操作
药品的取用
药品的取用原则:“三不”原则,最少量原则,环保原则
固体药品的取用
【
通常保存在 中。取用块状药品使用
,操作方法为
。目的是
。
取用小颗粒药品或粉末状药品使用
或
, 操作方法为
o 目的
是 。
(2)液体药品的取用
通常盛放在 里。取用时,
,
, 拿起试剂瓶
时,
。缓慢倾倒,倒完液体后,应盖上瓶塞,把瓶子放回原处。量筒量取液体时,应
注意
。
胶头滴管吸取液体时,应 。使用后应 (滴瓶上的胶头滴管 )。
物质的加热
酒精灯的使用要求:禁止 ;禁止 ; 用 加 热 , 先 ; 熄 灭 时 ,应 ,不能用嘴吹灭;盛酒精量不能超过酒精灯容积的 2/3,也不得少于 1/4。
注意事项:加热玻璃仪器时,要把容器壁外的水擦干,试管夹夹在 ;给盛有液体的试管加热时,液体的量不可超过试管容积的 ;加热时,用外焰加热,先预热试管;试管口应 , 不应朝着有人的方向;给试管里的固体药品加热时,试管口要 ,防止 。很热的容器不要立即用冷水冲洗,以免受热不匀而破裂。
仪器的洗涤
》
玻璃仪器洗涤干净的标准:
考点四:两个实验探究
对蜡烛及其燃烧的探究
蜡烛火焰分 , 温度最高。证明方法: ;蜡烛燃烧后有 生成,证明方法: ;蜡烛燃烧后有 生
成,证明方法: 。
对空气和人体呼出气体成分的探究
2 2验证 CO 的方法: ,且 CO 含量越高, 。
2 2
O验证
O
2
的方法: ,且
O2
O
第二单元
含量越高,
反应的现象(分别写出在空气中和在氧气中)
反应的现象(分别写出在空气中和在氧气中)
化学方程式
注意事项
木炭
…
]
考点一:空气的成分
空气中各气体的体积分数
N2 2 2各物质在空气中所占的 比为:N ,O ,稀有气体 ,CO ,其他气体和杂质 。常温下为无色无味气体, 于水,化学性质 ,可用作 。
N
2 2 2
2
稀有气体包括 ,直接由 构成,化学性质 ,可做 。
空气中氧气体积含量的测定实验(如图课本 27 页)
( 1 ) 实 验 现 象 : ① ;
② 。
化学方程式: 。
】
实验结论: 。
注意事项:如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足 1/5,则可能原因:①、 ;
②、 ;③、 。如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于 1/5,则可能的原因:①、 。②、 。 3.实验中不用 C 或S 燃烧的原因: ;不用 Fe 燃烧的原因: ; 不 用 Mg 燃 烧 的 原 因 : ; 不 用 蜡 烛 燃 烧 的 原因: 。
考点二:氧气的性质
氧气的物理性质
氧气在通常状况下为 , 溶于水,密度 空气密度,液态和固态都是淡蓝色。
氧气的化学性质
;
氧气的化学性质比较活泼,可与多种物质发生反应,常考的反应有:
硫
硫
铁丝
~
镁
考点三:空气的污染与防治
造成空气污染的主要原因:①化石燃料燃烧产生的烟尘和有害气体,汽车尾气;②工厂排放的废气;
③地面植被的破坏导致的土地沙漠化而引起的沙尘。
2 2 2空气污染物:有害气体(主要是 SO 、NO 、CO)和粉尘。[CO 不是大气污染物
2 2 2
,
防止空气污染的措施:
提高大自然对空气的净化能力。如:大规模植树造林,绿化环境等。
加强对环境的保护,针对污染源采取有效措施。如:提倡绿色化学。加强环境监测(空气质量分级标准中,质量级别 ,空气质量状况越好)。
改变燃料,使用清洁能源。如:使用太阳能、风能、地热能、核能开发氢能等。
考点四:实验室制取氧气
化学反应原理:
) ,采用 型发生装置。试管
口 ,防止 。
,采用 型发生装置。
,
,采用 型发生装置。
实验注意事项(固固加热型发生装置与排水收集)
①查-先组装实验仪器,再检验装置的 ,否则收集不到气体。方法为: 。
②装-向试管内添加固体药品(如果为固体和液体药品,应按照先 后 的顺序添加)
③定-将试管固定在铁架台上,应将试管口 ,防止冷凝的水倒流使试管炸裂。
④点-点燃酒精灯,加热前预热,然后再集中加热,防止 。
⑤收-排水法收集气体。应等到 再收集,防止收集的气体不纯。
,证明气体收集满了。
【
⑥ 移 、 熄 - 收 集 完 后
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