氧化还原反应规律及其应用.pptxVIP

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2023-02-26 发布于北京
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氧化还原反应规律及其应用.pptx

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氧化还原反应规律及其应用第一页，共九页。 3、将溴水加入碘化钾溶液中： Br2 + 2I- = I2 + 2Br- 4、将碘水加入硫化钠溶液中： I2 + S2- = 2I- + S还原性：1、将铜加入氯化铁溶液中： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 2、将铁粉加入硫酸铜溶液中: Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 氧化性：第二页，共九页。把氯水逐滴加入到等浓度的Na2S、NaI、NaBr的混合溶液中，直至反应完全请大家思考：在逐渐加入氯水的过程中溶液中会发生哪些氧化还原反应？你可能会看到什么现象？加入氯水的量现象产物1滴管2滴管3滴管上层浑浊下层无色上层浑浊下层变紫色上层变橙红色下层浑浊SI2Br2第三页，共九页。相同条件下，一种较强氧化剂与多种还原剂反应时，先氧化还原性强的还原剂，后氧化还原性弱的还原剂。相同条件下，一种较强还原剂与多种氧化剂反应时，先还原氧化性强的氧化剂，后还原氧化性弱的氧化剂。先氧化还原性强的还原剂，后氧化还原性弱的还原剂。先还原氧化性强的氧化剂，后还原氧化性弱的氧化剂。第四页，共九页。从理论上来研究 : 把锌粉逐渐加入到FeCl3、CuCl2的混合溶液中至锌粉过量，在整个反应过程中：金属组成离子方程式溶液中金属阳离子开始时加少量锌粉①中金属阳离子反应完全后,继续加入少量锌粉时②①③②中金属阳离子反应完全后,继续加入少量锌粉时加入锌粉的量2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+Fe2+,Zn2+,Fe3+,Cu2+__Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+Fe2+=Zn2++FeFe2+,Zn2+,Cu2+CuFe2+,Zn2+CuFe第五页，共九页。 ?会不会存在某一时刻，金属的组成只有Zn和Fe呢?第六页，共九页。提出问题分析问题得出结论解决新问题第七页，共九页。思考题：100mL 1mol/LFeBr2 溶液中通入2.24L（标况下）Cl2 写出离子反应方程式：FeBr2 溶液中通入少量Cl2 FeBr2 溶液中通入过量Cl2第八页，共九页。 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-0.1mol 0.05mol 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-0.1mol (0.1- 0.05)mol2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl-第九页，共九页。